La Materia
Páginas: 10 (2292 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2011
QUIMICA:
EL ESTUDIO DE LOS CAMBIOS LA MATERIA
LA QUÍMICA ES EL ESTUDIO DE LA MATERIA Y DE LOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTA LOS
La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y e e u a co pos c ó de da propiedades características
Ejemplos: agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno i í
2
Materia:cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masa Masa: medida de la cantidad de materia
La unidad SI de la masa es el kilogramo (kg) g ( g) 1 kg = 1000 g Peso: fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto j peso = gravedad x masa
3
Una MEZCLA es una combinación de dos o más sustancias en l cual cada sustancia á t i la l d t i conservansus propiedades características. 1. Mezcla homogénea: lacomposición de la mezcla es la misma en toda la disolución Sus disolución. componentes no se pueden distinguir. Agua azucarada, leche azucarada 2. 2 Mezcla heterogénea: la composición no es uniforme en todas partes. Sus componentes si se pueden distinguir distinguir. virutas de hierro en arena
4
Los medios físicos puede usarse para separar una mezcla en sus componentes puros.
DestilaciónSeparar agua y azucar
imán Separar hierro y arena
5
Un ELEMENTO es una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos químicos. • Se han identificado 115 elementos
Ejemplo: oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono
6
Un COMPUESTO es una sustancia formada por p átomos de dos o más elementos unidos q químicamente en proporciones definidas. p p Loscompuestos sólo pueden separarse en sus componentes puros (elementos) por medios químicos. Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6)
7
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Materia
Separación por Mezclas métodos físicos
Sustancias puras
Separación por Mezclas homogéneas Mezclas heterogéneas
Compuestos
métodos químicos
Elementos
8
LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA
Sólido
Líquido
Gas
9 PROPIEDADES INTENSIVAS NO
DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA SOBRE LA CUAL SE MIDE LA PROPIEDAD. (EJ: TEMPERATURA, COLOR, DENSIDAD, PUNTO DE FUSION)
SON MUY UTILES EN QUIMICA PARA IDENTIFICAR SUSTANCIAS
PROPIEDADES EXTENSIVAS SI DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA
(EJ: MASA, VOLUMEN)
10
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Una propiedad física no altera la composición o identidad de lasustancia Disolución de azúcar derretimiento de hielo en agua Una propiedad quimica altera la composición o p p q p identidad de la sustancia(s) involucrada(s)
H2 O2 H2 H2O H2O
El hidrógeno arde en presencia de oxigno para formar agua
11
ESTRUCTURA ATOMICA
Átomos y p partículas fundamentales
La teoría atómica de Dalton
(1808)
1. Los elementos están formados por p extremadamentepequeñas llamadas átomos. p partículas
2. En una reacción química los átomos solo se separan, se combinan o reordenan. Nunca se crean ni se destruyen. 3. 3 Todos los átomos de un elemento son idénticos (en masa, tamaño y otras propiedaes). Pero los átomos de un elemento son distintos a los átomos de otros elementos. 4. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en unaproporción numérica sencilla: por ejemplo un atomo de A con un átomo de B (AB), ó un átomo de A con dos atómos B (AB2)
ESTRUCTURA ATOMICA
LOS ATOMOS ESTAN FORMADOS DE PARTICULAS OS O OS S O OS CU S MAS FUNDAMENTALES. (partículas subatómicas). LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS SON BLOQUES BASICOS DE “CONSTRUCCION” TODOS LOS ATOMOS. LOS DE
LA CANTIDAD Y DISPOSICION DE ESTAS PARTICULAS SUBATOMICAS DENTRODEL ATOMO DETERMINA LAS PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS DE CADA ELEMENTO.
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
LOS ATOMOS (Y, POR LO TANTO, TODA LA MATERIA) ESTAN COMPUESTOS PRINCIPALMENTE DE 3 PARTICULAS FUNDAMENTALES: ELECTRONES PROTONES NEUTRONES partículas cargadas negativamente partículas cargadas positivamente partículas sin carga
UN ENTENDIMIENTO DE LA NATURALEZA Y FUNCION DE ESTAS PARTICULAS,...
EL ESTUDIO DE LOS CAMBIOS LA MATERIA
LA QUÍMICA ES EL ESTUDIO DE LA MATERIA Y DE LOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTA LOS
La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y e e u a co pos c ó de da propiedades características
Ejemplos: agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno i í
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Materia:cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masa Masa: medida de la cantidad de materia
La unidad SI de la masa es el kilogramo (kg) g ( g) 1 kg = 1000 g Peso: fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto j peso = gravedad x masa
3
Una MEZCLA es una combinación de dos o más sustancias en l cual cada sustancia á t i la l d t i conservansus propiedades características. 1. Mezcla homogénea: lacomposición de la mezcla es la misma en toda la disolución Sus disolución. componentes no se pueden distinguir. Agua azucarada, leche azucarada 2. 2 Mezcla heterogénea: la composición no es uniforme en todas partes. Sus componentes si se pueden distinguir distinguir. virutas de hierro en arena
4
Los medios físicos puede usarse para separar una mezcla en sus componentes puros.
DestilaciónSeparar agua y azucar
imán Separar hierro y arena
5
Un ELEMENTO es una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos químicos. • Se han identificado 115 elementos
Ejemplo: oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono
6
Un COMPUESTO es una sustancia formada por p átomos de dos o más elementos unidos q químicamente en proporciones definidas. p p Loscompuestos sólo pueden separarse en sus componentes puros (elementos) por medios químicos. Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6)
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Materia
Separación por Mezclas métodos físicos
Sustancias puras
Separación por Mezclas homogéneas Mezclas heterogéneas
Compuestos
métodos químicos
Elementos
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LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA
Sólido
Líquido
Gas
9 PROPIEDADES INTENSIVAS NO
DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA SOBRE LA CUAL SE MIDE LA PROPIEDAD. (EJ: TEMPERATURA, COLOR, DENSIDAD, PUNTO DE FUSION)
SON MUY UTILES EN QUIMICA PARA IDENTIFICAR SUSTANCIAS
PROPIEDADES EXTENSIVAS SI DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA
(EJ: MASA, VOLUMEN)
10
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Una propiedad física no altera la composición o identidad de lasustancia Disolución de azúcar derretimiento de hielo en agua Una propiedad quimica altera la composición o p p q p identidad de la sustancia(s) involucrada(s)
H2 O2 H2 H2O H2O
El hidrógeno arde en presencia de oxigno para formar agua
11
ESTRUCTURA ATOMICA
Átomos y p partículas fundamentales
La teoría atómica de Dalton
(1808)
1. Los elementos están formados por p extremadamentepequeñas llamadas átomos. p partículas
2. En una reacción química los átomos solo se separan, se combinan o reordenan. Nunca se crean ni se destruyen. 3. 3 Todos los átomos de un elemento son idénticos (en masa, tamaño y otras propiedaes). Pero los átomos de un elemento son distintos a los átomos de otros elementos. 4. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en unaproporción numérica sencilla: por ejemplo un atomo de A con un átomo de B (AB), ó un átomo de A con dos atómos B (AB2)
ESTRUCTURA ATOMICA
LOS ATOMOS ESTAN FORMADOS DE PARTICULAS OS O OS S O OS CU S MAS FUNDAMENTALES. (partículas subatómicas). LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS SON BLOQUES BASICOS DE “CONSTRUCCION” TODOS LOS ATOMOS. LOS DE
LA CANTIDAD Y DISPOSICION DE ESTAS PARTICULAS SUBATOMICAS DENTRODEL ATOMO DETERMINA LAS PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS DE CADA ELEMENTO.
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
LOS ATOMOS (Y, POR LO TANTO, TODA LA MATERIA) ESTAN COMPUESTOS PRINCIPALMENTE DE 3 PARTICULAS FUNDAMENTALES: ELECTRONES PROTONES NEUTRONES partículas cargadas negativamente partículas cargadas positivamente partículas sin carga
UN ENTENDIMIENTO DE LA NATURALEZA Y FUNCION DE ESTAS PARTICULAS,...
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