LA MEZCLA ESTEQUIOMETRICA DEL GAS


La mezcla estequiométrica.

Llamamos mescla estequiométrica cuando tenemos la cantidad justa de combustible para reaccionar con una cantidad precisa de comburente (oxigeno e hidrogeno) para que mediante el efecto de un ignitor, chispa o piloto pueda generarse una reacción exotérmica que produce en primer lugar calor y en segundo expansión de gases a efecto reacción en cadena, cuyos residuossi se da en forma perfecta serian dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

Esto en tablas y cálculos es muy fácil de lograr y sencillo de explicar, pero en la realidad tenemos factores que nos complican un poco.

Sin entrar en explicaciones químicas complicadas.

Pero que hay que tener en cuenta.

Que el aire puro es una mezcla de varios gases en los cuales los que se encuentran en mayorproporción son el nitrógeno y el oxigeno con una composición del 71% de nitrógeno un 21% de oxigeno, agua, argón, criptón, helio y xenón.

Y contando con la composición gaseosa del gnc la cual debe sacarse según el yacimiento y los procesos bajo los cuales se somete el mismo.

Se puede estimar la relación de mezcla necesaria para que se produzca una combustión perfecta determinada por una mezclaestequiométrica. O químicamente equivalente.
Y se determina que para tal efecto son necesarias 17 partes de aire por una parte de gas en volumen para que la mezcla sea estequiométrica y estemos combustionando el combustible en totalidad sin desperdiciar aire ni llegar a una mezcla pobre que nos traería otros problemas que indicare mas abajo.
si tenemos 17 partes de aire y vemos que de las mismas solo3.5 partes son de oxigeno útil y el restante 13.5 son (gases inertes) lo cual coloco entre paréntesis por que no es del todo asi.

“gas inerte es el que no interviene en el proceso de combustión o no reacciona en el mismo”

Vemos que hay fenómenos químicos que nos alteran la mezcla por mas que la estemos ingresando al motor de forma estequiométrica.

Para que la combustión sea perfectanecesitamos que cada átomo de carbono forme enlaces con dos átomos de oxigeno y se forme (CO2) y que queden los átomos de oxigeno suficientes para atrapar y formar enlaces con los átomos de hidrogeno y formen (H20)

Pero sucede que por principios químicos de afinidad si el aire no es suficiente (mezcla rica) no vamos a conseguir que se forme CO2 y H2O dejando atomos de hidrogeno y carbono sin reaccionary CxHx que seria hidrocarburo sin combustión que seria pues un fenómeno casi orgásmico para todos …..

La realidad es mucho más dura y cruel pues formaremos en su lugar CO2, H2O en vapor hidrocarburos sin quemar y lo pero de todo (CO) si monóxido de carbono un átomo de carbono con un solo átomo de oxigeno un gas muy venenoso y malo para el medio ambiente.

Y en caso de una mezcla pobre nuestrareacción seria mas del tipo generación de calor y menor expansión de gases lo cual se traduce en desgaste del motor dependiendo de la temperatura se pueden fundir partes vitales del mismo y la consiguiente perdida de potencia por no tener la expansión de gases suficientes.

Lo cual también tiene sus puntos en contra desde el punto ambiental y químico.

Hasta este punto se explico creo que de unaforma sencilla en que consiste la mezcla estequiométrica y se profundizo un poco mas sobre el concepto de mezcla que habíamos visto en el tema de regulación con mezclador progas.

Desmitificando un mito muy grande…..

Para profundizar un poco mas y aprovechar el tema hay que tener en cuenta que el criterio de progas siempre fue el de lograr la mezcla ideal en lugar de utilizar remediospaliativos para lograr desempeño en los motores.

Entre estos remedios tenemos el Mayor avance al encendido algo muy difundido por que es mas sencillo disimular un error que el admitirlo y ver los medios necesarios para corregirlo. Mas aun desde el punto de vista comercial en el que un variador de avance constituye un importante accesorio de ventas que lo único que hace es disimular la pésima calidad de...