Mezcla De Gases Ideales

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO “SANTIAGO MARIÑO”
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE QUIMICA


“MEZCLA DE GASES”



INTRODUCCIÓN
Existen muchas sustancias gaseosas que están conformadas por una mezcla de gases ideales. Por ejemplo gases de combustión, combustibles gaseosos, aire húmedo,entre otros.
Para el desarrollo de este trabajo se tomara en cuenta la mezcla de los gases reales, gases ideales; para ellos se basara en las diferentes ecuaciones para determinar la composición y la mezcla del gas.

ESQUEMA
INTRODUCCIÓN.
 LAS MEZCLAS DE GASES.
 LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES
 MEZCLA DE GASES.
 MODELO MOLECULAR PARA EL GAS PERFECTO.
 TEORÍA CINÉTICA.
 DENSIDAD DELOS GASES.
 MEZCLA DE GASES IDEALES.

CONCLUSIÓN.
BIBLIOGRAFÍA.


LAS MEZCLAS DE GASES: son mezclas homogéneas de distintos gases o vapores. La multitud de sustancias disponibles da lugar a unas posibilidades de combinación prácticamente ilimitadas.
LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES (conocida también como ley de Dalton):
Fue formulada en el año 1803 por el físico, químicoy matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presióntotal de una mezcla de gases.


DEFINICIÓN FORMAL:
Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
o igual

Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, elcaso más ideal es con gases nobles.


donde mi es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.


Donde la expresión: Ci es la concentración del i-ésimo componente de la mezclaexpresado en unidades de ppm.
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente como que la presión total de una mezcla y esta es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de esta mezcla.
MEZCLA DE GASES.
Dalton describió la mezcla de gases perfectos en función de la presión y su composición.
Consideremos nA moles de un gas A encerrado en un recipientede volumen V a la temperatura T. De acuerdo con la ley del gas perfecto, la presión ejercida por ese gas será:

Análogamente, para nB moles de un gas B en las mismas condiciones:

¿Qué sucede cuando en el mismo recipiente, y a la misma temperatura, se mezclan los dos gases? Dalton concluyó, a partir de sus experimentos, que ambos gases actúan independientemente sin afectarsemutuamente. Esto es, cada gas ejercerá la presión PA y PB, de manera que la presión total (PT) del sistema será la suma de ambas presiones:
PT= PA + PB
La presión que ejerce cada gas (PA y PB) se denominan presión parcial. Retomando la ecuación anterior, y sustituyendo por las definiciones de PA y PB,


reordenando


Donde (nA + nB) representa el número total de moles gaseosos, nTLa cantidad de materia correspondiente a cada una de las sustancias gaseosas se puede expresar en función de la cantidad total a través de las fracciones molares, x, de acuerdo con:
y

de donde es viable demostrar que PA= xA.PT y PB= xB.PT
Generalizando, para una mezcla de i gases, la presión parcial de cada uno de ellos en la mezcla puede calcularse como:...