la nomenclatura quimica inorganica

hidroxidosLos hidróxidos son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases.Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo:
enrojecen la fenolftaleína
azulean el papel de tornasol
neutralizan ácidos
desnaturalizan proteínas
al tacto son resbalosas o jabonosas
poseen sabor caustico o amargo
A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs)se les llama álcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos
Formulación General:

Donde X: valencia del metal M
Obtención General:
Generalmente se produce por reacción química del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua.
Oxido básico + H2O  →  hidróxido
Ejemplos:
CaO (óxido de calcio) + H2O  →  Ca (OH)2 :hidróxido de calcio
CuO (óxido cúprico) + H2O → Cu (OH)2 : hidróxido cúprico
Na2O (óxido de sodio) + H2O → 2 Na OH : hidróxido de sodio
metal (IA ó IIA) + H2O → hidróxido + H2
Ejemplos:
2K + H2O  →  2 KOH (hidróxido de potasio) + H2
Ba + 2 H2O → Ba (OH)2 (hidróxido de bario) + H2
acidos

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuestoquímico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemploscomunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Otrapagina
Los ácidos son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal ó por hidrógeno no metal y oxígeno.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
Presentan sabor ácido (como el limón).
Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.
No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo.
Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el nombre de neutralización.
DIVISIÓN DE LOS ÁCIDOS
Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno, como el ácido clorhídrico (HCl) y oxiácidos si tienen oxígeno, como el ácido sulfúrico (H2SO4).


HIDRÁCIDOS

CONCEPTO DE HIDRÁCIDOS
Son compuestos que están formados en su estructurapor hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .
Ejemplo:
H Cl
NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.
HF
   ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HCl
   ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S
   ÁCIDO SULFHÍDRICO



OBTENCIÓN DEHIDRÁCIDOS
Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.
HIDRÓGENO
+
NO METAL
---------->
HIDRÁCIDO





H2
+
F2
---------->
HF





H2
+
Cl2
---------->
HCl





H2
+
S
---------->
H2S
EJEMPLO DE USOS DE HIDRÁCIDOS
El uso mas importante de los hidrácidos es: en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático osea ácido clorhídrico....