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INTERPRETACION PROBABILISTICADE LOS ORBITALES ATOMICOS
PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES

INTRODUCCIÓN Con esta práctica, se pretende afianzar los conocimientos adquiridos sobre el concepto deorbital, densidad electrónica, movimiento de un electrón alrededor del núcleo, onda, átomo y como se relaciona la función de probabilidad y distribución electrónica.

1. Observe las características decada orbital atómico

_ Al seleccionar el orbital 1s se observan dos graficas; una en la que se encuentra la representación del orbital con una envoltura esférica donde encierra una región en laque hay una probabilidad alta de encontrar un electrón y un histograma donde se ve la densidad electrónica, no se encontraron
Nodos.

_ Al seleccionar el orbital 2s se observa en la simetríaesférica una parte interna que corresponde al orbital 1s como una envoltura esférica de color rojo y a su alrededor se observa el orbital 2s como una simetría esférica de color azul, en esta regiónse encuentra un nodo entre los orbitales 1s y 2s, en el histograma ya encontramos una pequeña línea que es la densidad electrónica del orbital 1s y una línea más grande que es la densidadelectrónica del orbital 2s.

_Al seleccionar el orbital 3s se detalla una pequeña envoltura esférica en la parte central de color rojo que es el orbital 1s, alrededor se observa una envoltura esférica decolor azul que corresponde al orbital 2s y ya en su parte más externa se observa una simetría esférica de color rojo que es el orbital 3s, en el histograma ya detallamos tres líneas, una pequeña quees la densidad electrónica del orbital 1s, una mediana que es la densidad electrónica del orbital 2s y una línea más grande que es la densidad electrónica del orbital 3s, también se ven dos nodos;uno entre los orbitales 1s y2s y otro entre los orbitales 2s y 3s.

_Al seleccionar el orbital 2px encontramos dos lóbulos distribuidos a lo largo del eje x don es probable de encontrar un...