La Psicologia Del Yo

[pic] Departamento de ciencias y tecnología
Química



Ensayo Acido- Base















Integrantes:


Curso: 4 medio A

Profesora: Alejandra De Luca




1.- Al agregar un acido al agua:
A) el pH aumenta
B)la concentración molar de los iones OH- aumenta
C) el pH disminuye
D) el acido no se disuelve en agua
E) el producto [H+][OH-] es 1.

Solución:
Los ácidos en agua disocian total o parcialmente, por lo tanto, entregan iones hidrógenos (H+), con lo que el pH del agua disminuye.


2.-
[pic]
A) es una base conjugada
B) es un acido que perdió un protón
C) es un ácido conjugado dela base SO4=
D) es capaz de captar iones hidrógenos
E) es capaz de ceder electrones

Solución:
[pic]

3.- Cual de las siguientes alternativas presenta la solución mas acida:
A) [pic]
B)[pic]
C) [pic]
D) [pic]
E)[pic]

Solución:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]


4.- De las siguientes soluciones, la mas alcalina, es la que presenta:

A) [pic]
B)pH>7
C) [pic]
D) [pic]
E) [pic]

Solución:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]


5.- Señale la expresión verdadera:

A) a menor pH, mayor basicidad
B) a menor pH, mayor acidez
C) a mayor acidez, menor concentración de H+
D) a mayor pH, mayor acidez
E) a mayor pH, menor alcalinidad

Solución:
El pH permite medir la acidez o basicidad (alcalinidad) de unasolución o sustancia, a través de la concentración de protones H+, según el rango de pH cuando hay un pH superior a 7 se dice que la solución es básica o alcalina. Por tanto la alternativa correcta es la b), dado que si el pH disminuye la solución se hace más ácida y menos alcalina.

6.- ¿Cuál de las siguientes sustancias corresponde a una solución reguladora de un sistema?

A) sangre
B)vinagre
C) leche
D) jugo de naranja
E) jabón

Solución:
La propiedad amortiguadora del pH hace posibles distintos procesos biológicos, un ejemplo de sustancia con ésta propiedad es la sangre que mantiene el pH entre 7 y 7,4, permitiendo el transporte de oxígeno.


7.- Corresponde(n) a postulado(s) de la Teoría Arrhenius:
I.-Una base es aquella sustancia que, en soluciónacuosa, al disociarse libera iones hidróxidos.
II.-La neutralización se enmarca en una reacción ácidos y bases (H+ y OH-) para formar agua.
III.-Ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones en su entorno
IV.-Base como aquella sustancia capaz de captar H+ del medio.

A) solo I
B) solo III
C) solo IV
D) I y II
E) I III

Solución:
Sólo I y IIcorresponden a postulados de la Teoría Arrhenius, mientras que el III pertenece a la Teoría de Lewis y el IV a la Teoría de Lowry y Brönsted.


8.- ¿Cuáles de las siguientes alternativas, en términos de pH, corresponden a una solución neutra?

I. pH=pOH
II. pH=7
III. [H+] = [OH-]

A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) II y III
E) I, II y III

Solución:
Cuando el pH de ambos esel mismo, tenemos una solución neutra, descrita por pH=7. (El del agua de la llave, es aproximadamente 6,8)
Como el pH lo que mide es la concentración de protones en una solución determinada, la alternativa I y III son similares, por lo que también es correcto. I, II Y III son correctas.

9.- Si una solución acuosa presenta pH=3, es cierto que:

A) La concentración de OH- es menor a la deH+
B) La concentración de OH- es mayor a la de H+
C) La solución presenta una baja cantidad de H+
D) La solución presenta un pH similar al del agua
E) No presenta iones H+
Solución:
El pH se define como la cantidad de protones en una solución determinada. Mientras mayor concentración de H+ tenga una solución, menor será su pH.



10.- [pic]

A) [pic]
B) [pic]
C) [pic]...