La qu mica de los fuegos artificiales

La química de los fuegos artificiales



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Eva Merino García  >
El origen de los fuegos artificiales se remonta a hace más de 1000 años, en China. En la antigüedad se utilizaban para ahuyentar a los malos espíritus y en la actualidad se utilizan como espectáculo.
Los fuegos artificiales no sólo tienen química en cuanto a que todos nos quedamos obnubilados cuando los vemos, sino también, aque su comportamiento se debe, a unas reacciones químicas que ocurren en su interior como resultado de su composición, y a su conformación. Estas reacciones químicas, que son reacciones redox en estado gaseoso, tienen unos componentes base:
- Oxidantes: son los que aportan el oxígeno para la combustión. Estos oxidantes pueden ser cloratos, percloratos o nitratos.
- Reductores: son los combustiblesque actúan con el oxígeno de los oxidantes, produciendo gases calientes. Los reductores son el carbono y el azufre.
Estos reductores junto con el nitrato potásico o nitrato sódico, es lo que se conoce como pólvora negra, cuyas proporciones son: 10% de SO2, 15% de CO2 y 75% de nitrato potásico o sódico.
- Ligantes: éstos tienen que tener ciertas características para cumplir bien su función, entreellas están: dar consolidación a la mezcla, resistencia a los disolventes, estabilidad para no alterar el color de la llama.
- Agentes colorantes: como agentes colorantes se utilizan sales de metales. Los cationes son los que producen el color y los aniones son los que influyen en la temperatura de la llama.
Los metales que se usan para conseguir los diferentes colores son:
Metal
Color
Litio,estroncio
Rojo
Calcio
Naranja
Hierro
Dorado
Sodio
Amarillo
Bario
Verde
Cobre
Azul
Aluminio, Titanio, Magnesio
Blanco
El color se produce por dos mecanismos: incandescencia y luminiscencia.
- Incandescencia: La luz se produce por la energía calorífica. Cuando un cuerpo es calentado a cierta temperatura, emite una radiación electromagnética dentro del espectro visible.

Dependiendo de la temperatura ala que se caliente, la luz de la radiación puede ir desde el rojo hasta el blanco, pasando por los colores intermedios, a medida que va aumentando la temperatura. Por lo que controlando la temperatura, se puede controlar el color de los fuegos artificiales.
- Luminiscencia: Se conoce como “luz fría”, debido a que se produce a temperatura ambiente, o incluso, a más bajas temperaturas. Cuando uncuerpo recibe energía, los electrones absorben dicha energía y son excitados, saltando de un nivel de energía en el que se encuentran en estado fundamental a un nivel de energía superior. Como en estado excitado los átomos son muy inestables, los electrones vuelven a su estado fundamental, emitiendo la energía absorbida en forma de fotones.
 

Dependiendo de la longitud de onda de la energía, así seráel color de la luz emitida.
 

En cuanto a las direcciones en las que se dirigen y a las formas que toman, se deben al diseño del interior de los cartuchos y a la distribución de la pólvora y las demás sustancias.
Ahora que ya sabemos e

Al-Químicos
Blog de cursos y estudiantes de Químicas del Departamento de Ciencias Quimico-Biológicas en la Universidad de las Américas Puebla.
Monday, February23, 2009
La Química de los Fuegos Artificiales
La creación de fuegos artificiales es una tarea difícil, y requiere de la combinación de arte y ciencia (en particular química y física). La formación de las "estrellas" (puntos brillantes en los fuegos) generalmente requieren de un generador de oxígeno, un comburente, un pegamento o liga (para mantener todo en su lugar) y el generador del color. Laproducción del color se logra por uno de dos mecanismos: incandescencia o luminiscencia.


La incandescencia es la luz producida a partir del calor. La temperatura hace que una sustancia se caliente y brille, emitiendo inicialmente luz infrarroja, después roja, naranja, amarilla y por último blanca en la medida en que se calienta mas y más. Cuando en los fuegos artificiales se controla la...