La tabla periódica
Páginas: 6 (1394 palabras)
Publicado: 11 de enero de 2015
La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
La tabla suele atribuirse a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer,trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
El descubrimiento de los elementos
Para poder comenzar con nuestra explicación de la Tabla Periódica, debemos partir por lo más básico que es el descubrimiento de los elementos químicos que la componen.
Aunque algunos elementos como el oro, plata, cobre, plomo y el mercurio ya eranconocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo. En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases: oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a AntoineLavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del sigloXIX, con la invención del espectro, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio, talio, rubidio, etc.
Avances en la creación de la Tabla Periódica:
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hicieraposible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante dos siglos se fueron adquiriendo grandes conocimientos sobre aquellas propiedades como: El peso atómico, composición química y formas físicas.
De esta forma en el Siglo XIX, John Dalton empleó los conocimientos sobre las proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposicionessobre el modo cómo se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Pero no solo Dalton avanzó con la clarificación de los átomos, también Lavoisier propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales ymetaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
Después de estos intentos se probó la Triada de Döbereiner, en esta ocasión los elemento se agruparon igualmente según su peso atómicos, con la diferencia que Johann Wolfgang Döbereiner los organizó engrupos de tres elementos cada uno, con una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; sisumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Triada de Döbereiner
Más tarde en 1864 el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Real Colegio de Química su observación de que...
La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
La tabla suele atribuirse a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer,trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
El descubrimiento de los elementos
Para poder comenzar con nuestra explicación de la Tabla Periódica, debemos partir por lo más básico que es el descubrimiento de los elementos químicos que la componen.
Aunque algunos elementos como el oro, plata, cobre, plomo y el mercurio ya eranconocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo. En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases: oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a AntoineLavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del sigloXIX, con la invención del espectro, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio, talio, rubidio, etc.
Avances en la creación de la Tabla Periódica:
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hicieraposible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante dos siglos se fueron adquiriendo grandes conocimientos sobre aquellas propiedades como: El peso atómico, composición química y formas físicas.
De esta forma en el Siglo XIX, John Dalton empleó los conocimientos sobre las proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposicionessobre el modo cómo se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Pero no solo Dalton avanzó con la clarificación de los átomos, también Lavoisier propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales ymetaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
Después de estos intentos se probó la Triada de Döbereiner, en esta ocasión los elemento se agruparon igualmente según su peso atómicos, con la diferencia que Johann Wolfgang Döbereiner los organizó engrupos de tres elementos cada uno, con una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; sisumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Triada de Döbereiner
Más tarde en 1864 el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Real Colegio de Química su observación de que...
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