La tabla periodica

ELEMENTOS TEORIA ANTIGUA:
La teoría más antigua que se conoce sobre la naturaleza de la materia la edificó Aristóteles. La Tierra según creía, pertenecía al centro de nuestro Universo; en torno de su núcleo se encontraba el agua de los océanos; una capa de aire, rodeaba la Tierra y los océanos; y más allá, en las capas superiores de la atmósfera, se encontraba el reino natural del fuego.
Loselementos un tipo de sustancias puras.
Las sustancias puras más simples son los elementos, los que a su vez pueden formar compuestos.
Todos los átomos de un elemento son iguales.
Los elementos están formados por átomos. Todos los átomos que forman un elemento son iguales.
Actualmente se conocen 109 elementos y por eso hay 109 átomos distintos. Si comparamos este número con el incalculable númerode distintos materiales que nos rodean, nos damos cuenta cómo un reducido número de átomos distintos forman todo el conjunto de la materia.
Los elementos pueden clasificarse en Metales que son buenos conductores del calor y la electricidad y No metales que son malos conductores.
Propiedad de los metales.
Aparte de ser buenos conductores, sus puntos de fusión y de ebullición son altos, por loque a excepción del mercurio que es líquido los demás son sólidos a temperatura ambiente. Tienen densidades elevadas y al acabar de cortar o pulir tiene un brillo característico o metálico.
Son resistentes a la deformación y a la rotura, posee la ductilidad y maleabilidad.
Propiedades de los no metales:
Son malos conductores, poseen un punto de fusión y de ebullición bajos menos el carbono yaque la mayoría son gases y sólidos. Los dos elementos más importantes en la corteza terrestre son él oxigeno y el silicio.
El aire lo forma en mayoría el nitrógeno y el agua por hidrógeno.
Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de loselementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.
En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que sepresentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y telurio, y cobalto, manganeso y hierro. Verificó entonces que el peso atómico del elemento central de la tríada podía ser obtenido, aproximadamente, promediando el de los otros dos. Del mismo modo, el peso atómico del estroncio resulta ser aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas del calcio ydel bario. Estos tres elementos poseen propiedades semejantes. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las tríadas de Döbereiner.
El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav RobertKirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una lista consistente de los elementos.
Hacia1860, estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos y por consiguiente, a trabajar en nuevas propuestas de clasificación. En 1864, el químico británico John A. R. Newlands intentó clasificar los elementos por orden de masas atómicas crecientes, observando que después de cada intervalo de siete reaparecían las mismas...