La Tabla Periodica

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

Pedro Alonso Valencia Caraveo
Ing. Químico

LA TABLA PERIODICA DE DIMITRI MENDELEIEV
En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo
su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no
mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conformeaumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer).
Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los
elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no
descubiertos.
En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habrían de
descubrirse (denominándolos ekaboro,ekaaluminio y ekasilicio), cuando años más tarde
se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían
con las predichas por Mendeleiev, y se descubrió un nuevo grupo de elementos (los
gases nobles) que encontró acomodo en la tabla de Mendeleiev, se puso de manifiesto
no sólo la veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tablaperiódica.
La tabla periódica era útil y permitía predecir las propiedades de los elementos, pero no
seguía el orden de los pesos atómicos. Hasta los comienzos de este siglo, cuando físicos
como Rutherford, Borh y Heisenberg pusieron de manifiesto la estructura interna del
átomo.

APORTACIONES DE HENRY MOSELEY
En 1913, el físico inglés Henry Gwyn Moseley generó rayos X de diferentes longitudesde onda al bombardear sucesivamente con rayos catódicos el núcleo de 42 elementos sólidos diferentes; la frecuencia de los rayos X depende del metal que forma el ánodo en el tubo de rayos X .
Al analizar las mediciones de espectros de los rayos X, Moseley señaló que en el átomo existe una cantidad fundamental, Z , que aumenta por escalones regulares cuando se pasa de un elemento al siguiente y quesólo puede ser la carga del núcleo central positivo; además, indicó que Z es igual al número del lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica . A esta cantidad fundamental se le llamó número atómico.
Moseley encontró que las longitudes de onda de los rayos X se hacen más cortas a medida que aumenta la carga del núcleo, es decir, al aumentar el número atómico. 
El número atómico es elnúmero de orden de un elemento de la tabla periódica y representa, además, el valor de la carga del núcleo y el número de protones (y el número de electrones). 
Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos, se obtiene un sistema periódico más satisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de la ley periódica de Moseley que dice :
" las propiedades de loselementos son función periódica de sus números atómicos ".
Las propiedades periódicas de los elementos, como tamaño atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, etc. , dependen del aumento regular de la carga nuclear de los átomos a medida que su tamaño y complejidad aumentan.
La tabla periódica, cuyo uso está generalizado actualmente, deriva de los trabajos deMendeleev, Werner y Moseley ; en ella los elementos se encuentran ordenados según sus números atómicos crecientes y se rige por la ley periódica de Moseley.

LINEAMIENTOS GENERALES DE LA TABLA PERIODICA
- Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.

- Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo seconoce su periodo y grupo.

- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.

-Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.

RELACION ENTRE LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO
Una...