La tabla periodica
Páginas: 14 (3308 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2010
LA TABLA PERIÓDICA
¿Qué es?
Se trata de una ordenación de los elementos de acuerdo con sus propiedades químico-físicas (actualmente el criterio de ordenación es el número atómico, es decir, el número de protones que contiene el núcleo del átomo). La tabla periódica indica ciertas propiedades químicas y físicas de cada elemento. En las más sencillas, suele indicarse el símbolo, el númeroatómico y la masa. En las tablas más completas se indica un gran número de propiedades, como la electronegatividad --la electronegatividad mide la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente--, potenciales de ionización --se trata de la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo y convertirlo en un ion positivo--, temperaturas de fusión yebullición, estructura cristalina, etc.
La Tabla Periódica Hoy en Día
Con el desarrollo de la mecánica cuántica y de la física nuclear, se han descubierto criterios muy precisos para poder ordenar de forma definitivamente los elementos. En lugar del peso atómico, ahora se utiliza el número atómico como criterio principal, y la es la estructura electrónica de la capa de valencia (número ysituación de los electrones de la última capa electrónica ocupada de un átomo de un elemento). La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas verticales. Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A su vez, los electrones van completando la capa de valencia, lo que provoca variaciones armónicas en laspropiedades físico-químicas de los elementos. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de capas electrónicas completas. Es la última capa la que se va completando a medida que se avanza por éste.
Las columnas de la tabla constituyen familias de elementos, que tienen en común la estructura electrónica. Debido a ello presentan importantes similitudes en sus propiedades químicas yfísicas y variaciones muy regulares de las mismas. Ejemplos de familias importantes son la de los metales alcalinos(IA), familia del oxígeno (VIA) halógenos(VIIA).
De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la electronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba a abajo aumenta el radio y el número atómico, y disminuye la electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad delos elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo enormemente útil que nos resulta la tabla periódica, ya que nos permite predecir las propiedades de un elemento a partir de su posición en la tabla periódica, por similitud con las de otros conocidos de su familia o periodo.
Para conseguir un ejemplar de la tabla periódica puedes utilizar la Red, en la que circulan ejemplares sueltos ointeresantes programas que permiten seleccionar cómo quieres que sea tu tabla, de acuerdo con las propiedades que deseas incluir. Actualmente, la tabla periódica es una de las obras de las que más versiones se han hecho.
LA TABLA PERIÓDICA: SU HISTORIA
La evolución de la tabla periódica, desde la primera ordenación de los elementos, ha tenido lugar a lo largo de más de un siglo de historiay ha ido pareja al desarrollo de la ciencia. Aunque los primeros elementos conocidos, como el oro, el hierro se conocían desde antes de Cristo (recuérdese que el hierro, por su importancia en la evolución de la humanidad ha dado nombre a una época), todavía hoy se investiga la posible existencia de elementos nuevos para añadir a la tabla periódica.
Como en la naturaleza la mayoría de loselementos se encuentran combinados formando compuestos, hasta que no fue posible romper estos compuestos y aislar sus elementos constituyentes, su conocimiento estuvo muy restringido. Fue en el año 1800 cuando se descubrió el fenómeno de la electrólisis (ruptura de un compuesto mediante el uso de energía eléctrica ). Este descubrimiento impulsó un salto hacia delante en el descubrimiento de nuevos...
¿Qué es?
Se trata de una ordenación de los elementos de acuerdo con sus propiedades químico-físicas (actualmente el criterio de ordenación es el número atómico, es decir, el número de protones que contiene el núcleo del átomo). La tabla periódica indica ciertas propiedades químicas y físicas de cada elemento. En las más sencillas, suele indicarse el símbolo, el númeroatómico y la masa. En las tablas más completas se indica un gran número de propiedades, como la electronegatividad --la electronegatividad mide la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente--, potenciales de ionización --se trata de la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo y convertirlo en un ion positivo--, temperaturas de fusión yebullición, estructura cristalina, etc.
La Tabla Periódica Hoy en Día
Con el desarrollo de la mecánica cuántica y de la física nuclear, se han descubierto criterios muy precisos para poder ordenar de forma definitivamente los elementos. En lugar del peso atómico, ahora se utiliza el número atómico como criterio principal, y la es la estructura electrónica de la capa de valencia (número ysituación de los electrones de la última capa electrónica ocupada de un átomo de un elemento). La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas verticales. Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A su vez, los electrones van completando la capa de valencia, lo que provoca variaciones armónicas en laspropiedades físico-químicas de los elementos. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de capas electrónicas completas. Es la última capa la que se va completando a medida que se avanza por éste.
Las columnas de la tabla constituyen familias de elementos, que tienen en común la estructura electrónica. Debido a ello presentan importantes similitudes en sus propiedades químicas yfísicas y variaciones muy regulares de las mismas. Ejemplos de familias importantes son la de los metales alcalinos(IA), familia del oxígeno (VIA) halógenos(VIIA).
De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la electronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba a abajo aumenta el radio y el número atómico, y disminuye la electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad delos elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo enormemente útil que nos resulta la tabla periódica, ya que nos permite predecir las propiedades de un elemento a partir de su posición en la tabla periódica, por similitud con las de otros conocidos de su familia o periodo.
Para conseguir un ejemplar de la tabla periódica puedes utilizar la Red, en la que circulan ejemplares sueltos ointeresantes programas que permiten seleccionar cómo quieres que sea tu tabla, de acuerdo con las propiedades que deseas incluir. Actualmente, la tabla periódica es una de las obras de las que más versiones se han hecho.
LA TABLA PERIÓDICA: SU HISTORIA
La evolución de la tabla periódica, desde la primera ordenación de los elementos, ha tenido lugar a lo largo de más de un siglo de historiay ha ido pareja al desarrollo de la ciencia. Aunque los primeros elementos conocidos, como el oro, el hierro se conocían desde antes de Cristo (recuérdese que el hierro, por su importancia en la evolución de la humanidad ha dado nombre a una época), todavía hoy se investiga la posible existencia de elementos nuevos para añadir a la tabla periódica.
Como en la naturaleza la mayoría de loselementos se encuentran combinados formando compuestos, hasta que no fue posible romper estos compuestos y aislar sus elementos constituyentes, su conocimiento estuvo muy restringido. Fue en el año 1800 cuando se descubrió el fenómeno de la electrólisis (ruptura de un compuesto mediante el uso de energía eléctrica ). Este descubrimiento impulsó un salto hacia delante en el descubrimiento de nuevos...
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