La Teor A De Bohr

La teoría de Bohr-Sommerfeld del átomo de H contiene un ejemplo de una ocurrencia común y muy valioso en las teorías científicas: dos errores de compensación. Los dos supuestos erróneos en estateoría fueron (a) la ausencia de una rotación menos movimiento vibratorio (a veces llamadas órbitas péndulo) y (b) un momento angular orbital permitido de lh en lugar de ...
De cualquier error por sí mismohabría destruido el acuerdo con el experimento. Sin embargo, la mayoría de los libros de texto que utilizan un modelo clásico de introducir orbitales atómicos presentan el Bohr-Sommerfeld orbita comoel mejor movimiento clásico que se puede identificar con las funciones de distribución mecánicos de onda. Sin embargo, no es difícil demostrar que estas órbitas son incorrectos. Por tanto, debemosver el éxito de la teoría como algo fortuito. Es el objeto de este documento para describir el movimiento clásico que es compatible con las funciones de distribución exactas de orbitales atómicos. Desdelos paralelos el análisis más familiar de análisis de las rotaciones y vitbrations en una molécula diatomie, vamos a comparar andcontrast tal movimiento en HI y el átomo hyfrogen (ep)

Movimientovibratorio en el nivel de rotación cero!
Los potenciales de interacción de los dos sistemas se están estudiando en la ausencia de cualquier movimiento de rotación. La falta de un potencial repulsivo enel caso de la curva de electrones de protones es la fuente principal de la disimilitud entre estas dos curvas. (Para nuestros fines es de poca importancia si el electrón y el protón se repelen entre sía distancias internucleares extremadamente cortos o si se pasa derecho a través de uno otro.) Para ambos sentidos de los niveles de energía de vibración permitidos Rae indicados por líneashorizontales. Se muestran las funciones de distribución de probabilidad mecánicos de onda para estos niveles vibratorios.


Haciendo caso omiso de los nodos se puede observar que la distribución mecánica de...