la vencion de los vencidos

DIFERENCIACIÓN EXPERIMENTAL DE SUSTANCIAS IÓNICAS Y
COVALENTES
OBJETIVO
Las propiedades físicas de las sustancias están relacionadas con el tipo de enlace presente en las
mismas. En esta práctica vamos a comprobar el comportamiento de diversas sustancias iónicas y covalentes
frente a su solubilidad en agua, en disolventes orgánicos, temperaturas de fusión y conducción o no de
la corrienteeléctrica.
FUNDAMENTO
Todos los átomos tienen tendencia a adquirir la configuración electrónica de los gases nobles, que
poseen ocho electrones en su última capa, pues esta estructura tiene una estabilidad máxima.
Cuando los átomos que se unen se encuentran en el sistema periódico muy separados, por ejemplo, un
metal alcalino (sodio) y un halógeno (cloro), el primero tiene un solo electrón ensu última capa, por lo que lo
cede fácilmente, quedando con la capa anterior completa; sin embargo el cloro tiene siete electrones en su capa
más externa, por lo que tiene una gran tendencia a ganar un electrón, completando así su capa exterior. De esta
forma el sodio se convierte en un ion positivo (catión) y el cloro en un ion negativo (anión) apareciendo entre ellos
una fuerza de atracciónelectrostática que hará que cada ion se rodee de otros varios de signo contrario,
atrayéndolos a todos con igual fuerza y originando una red cristalina. Este es el enlace iónico.
Cuando un compuesto iónico se pone en contacto con el agua el dipolo de ésta atrae a los iones del
cristal, haciendo que estos pasen al seno de la disolución, por lo que si le aplicamos una corriente eléctrica, éstaserá conducida por la disolución ióníca al producirse en su interior un movimiento de los iones positivos y
negativos.
Aquellos disolventes no polares como el benceno o tolueno no serán capaces de disolver a los
compuestos iónicos.
Si los átomos que se unen están colocados más cerca en el sistema periódico, su electronegatividad
será similar, por lo que ninguno cederá sus electrones al otro.En este caso, el enlace se originará por
compartición de electrones, que pertenecerán por igual a ambos átomos; se trata del enlace covalente y en él
cada átomo se une exclusivamente a aquel con el que comparte sus electrones, formando una verdadera
molécula. Estas moléculas pueden unirse a otras por medio de enlaces intermoleculares, mucho más débiles, lo
que hace que los compuestos covalentessean más blandos y de puntos de fusión menores que los de los
compuestos iónicos.
Al no poseer cargas eléctricas, los compuestos covalentes no son atraídos por el dipolo del agua, siendo,
por consiguiente, insolubles en ella.
MATERIAL NECESARIO
Bombilla de 3,5 V, cables de conexión (3), electrodos (2), espátula, fuente de corriente continua o pila de 4,5 y,
gradilla, mechero de gas, pinzasde madera, portalámparas, tubos de ensayo (6) y vasos de precipitados de 100
cm 3 (2).
PRODUCTOS NECESARIOS
Agua destilada, nitrato de potasio sólido, yoduro de potasio sólido, cloruro de sodio sólido, yodo, benceno,
naftaleno, tetracloruro de carbono y tolueno.
PROCEDIMIENTO
Vamos a comprobar diferentes propiedades de los compuestos de que disponemos:
1 - SOLUBILIDAD EN AGUA
Se toman seistubos de ensayo numerados y se pone en el tubo número 1: 1 cm 3 de tetracloruro
de carbono, en el tubo número 2: 1 g de naftaleno, en el tubo número 3: 1 g de yodo, en el tubo número
4: 1 g de nitrato de potasio, en el tubo número 5: 1 g de yoduro de potasio y en el tubo número 6: 1 g de
cloruro de sodio.
Se le añaden a cada uno 3 cm 3 de agua destilada, se agitan y se observa si se handisuelto.

2 - SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS
Se toman otros seis tubos de ensayo con las mismas sustancias que en el caso anterior y se le
añaden a cada uno 3 cm 3 de un disolvente orgánico (benceno o tolueno), se agitan bien y se observa si
se han disuelto o no.
3 - TEMPERATURA DE FUSIÓN
No vamos a medir realmente la temperatura a la que funden, sino que vamos a comparar el tiempo que...