Lab 1 Instru 1



Carrera de Química y Farmacia.
Facultad de Medicina.
Laboratorio de Fisicoquímica.







DETERMINACION POTENCIOMETRICA DE LA CONCENTRACION DE H3PO4.Integrantes:
Felipe Fuentes.

Docente:
Carolina Valdebenito
Jaime Arellano.

Fecha de entrega:
30/08/2014.

Introducción.

En el análisis cuantitativo son muy utilizadas las valoraciones potenciométricas, por cuanto los resultados que se obtienen son bastantes precisos, las valoraciónpotenciometricas se fundamentan por la existencia de especies iónicas las cuales se producen mediante reacción de óxido-reducción generalmente en celdas electroquímicas. El equipamiento de los métodos potenciométricos incluye un electrodo de referencia, un electrodo de indicador y un dispositivo para medir potencial. El potencial de un electrodo indicador adecuado se puede utilizar paraestablecer el punto de equivalencia de una valoración. El punto final potenciométricos es ampliamente aplicable y proporciona datos más precisos que los métodos que utilizan indicadores.
Este método se utilizara sobre un compuesto triprótico, el ácido fosfórico que experimenta tres reacciones de disociación en solución acuosa cuyas constantes de equilibro se designaran como Ka1, Ka2 y Ka3. Este acidocomparte la misma condición que los demás ácidos polipróticos donde Ka1 > Ka2 > Ka3. Si Ka2 y Ka3 son despreciables frente a Ka1, el cálculo de pH de una disolución triprótica se realiza como si se tratase de un ácido monoprótico Ka = Ka1.
La utilidad del pH como una medida de la acidez o basicidad de un medio acuoso y la amplia disponibilidad de electrodos indicadores de pH han que las medidaspotenciometricas sean una de las medidas más utilizadas en el análisis químico.







Objetivos.

Conocer algunos conceptos teóricos, procedimientos y lenguaje para la medición de pH.

Construir una curva de valoración potenciométrica experimental para la determinación de la concentración de H3PO4 por valoración potenciométrica.
Parte Experimental.

Materiales:
Bureta de 25mL. , pH-metro, AgitadorMagnético, Barra Magnética, Pipeta aforada de 10mL. , Matraz aforado de 100mL. , Probeta de 100mL. , Pizeta, Vaso precipitado de 150mL. , solución de NaOH 0,1mol/L estandarizada, Buffer, solución de H3PO4.


Procedimiento:
Calibrar el medidor de pH con soluciones buffer estándares (pH 7 y 4). Lavar y secar el electrodo cuidadosamente cada vez que cambie de solución. Medir exactamente 10mL de H3PO4 yviértala en un matraz de 100mL completar el volumen del matraz con agua destilada. Tomar una alícuota de 10mL. de la solución preparada y viértala en el vaso precipitado de 150mL. Añadir 75mL de agua destilada. Introducir la barra magnética e instalar el vaso sobre un agitador magnético. Sumergir el electrodo en la solución. Lavar y ambientar la bureta con la solución de NaOH y llenar con lasolución.
Anotar el pH inicial y valorar con la solución de NaOH que se halla en la bureta graduada adicionando 0,5mL cada vez, anote el valor de pH después de cada adición. Continuar hasta pH 12 o hasta completar 25mL añadidos.
Repetir el mismo procedimiento dos veces, reduciendo el volumen de las alícuotas de 0,5mL a 0,2mL en los volúmenes cercanos al punto de equivalencia.
Construir una tabla con losdatos de las 3 mediciones, escoger uno de ellos y elaborar un gráfico con sus respectivas primera y segunda derivada. Calcular los pKa y la concentración diluida del H3PO4.


Resultados.
Datos registrados a partir de la segunda valoración del H3PO4 con NaOH:

Vol.(mL)
pH
Vol.(mL)
pH
Vol.(mL)
pH
0
2.29
8.5
6.45
17.0
11.20
0.5
2.32
9.0
6.58
17.5
11.26
1.0
2.36
9.5
6.72
18.0
11.32
1.5
2.39
10.0...