Lab.1

Resumen.
Este laboratorio lleva como finalidad demostrar experimentalmente el equilibrio químico de las reacciones, al mismo tiempo identificar los factores que perturban directamente este equilibrio y verificar el cumplimiento del principio de Le- Chatelier. En esta práctica se trabajara con cambio en las cantidades de los reactivos o productos y cambios de temperatura del sistema, en laprimera experimentación se utilizaron materiales tales como: tubos de ensayo y goteros, entre los reactivos utilizados están: K2Cr2O7 0. 1M (dicromato de potasio) y K2CrO4 0.1 M (cromato de potasio), a cada uno de ellos se les agrego KOH y HCl para variar la concentración e identificar hacia donde se desplazaría el equilibrio. En el experimento N° 2 se utilizaron tubos de ensayos con CoCl2. 6H2O ensolución alcohólica que era un sistema complejo, cuya variación de color es características al agregarle en este caso agua destilada, KOH, HCl y AgNO3, luego de este experimento se siguió a preparar un tubo de ensayo que contenía 3ml de CoCl2. 6H2O en solución alcohólica y se sometió a cambios de temperatura con agua caliente y agua helada, a medida que se desarrolló esta práctica nos dimoscuenta que cuando un sistema en equilibrio es perturbado por cualquier factor, este busca como equilibrarlo para disminuir o neutralizar el efecto perturbador, demostrándonos la veracidad del principio de Le- Chatelier.

Introducción.
El equilibrio químico se logra en un sistema, cuando dos reacciones opuestas ocurren simultáneamente con la misma velocidad y una vez que se alcanza dichoequilibrio permanecerá así hasta que se produzca una perturbación que cambie las condiciones del sistema.
Por lo tanto este laboratorio está basado en este tema, el cual desempeña un papel importante, ya que como ingenieros industriales seremos capaces de poner en práctica el concepto de equilibrio químico en cualquier proceso industrial. Así mismo existe otra forma de predecir el desplazamiento delequilibrio en un sistema, por medio del principio del Le-Chatelier, el cual depende del tipo de perturbación.
En otras palabras, cuando algún factor externo perturba un sistema que se encuentra en equilibrio; dicho equilibrio se pierde por momentos hasta que se restablezca nuevamente. Así también podemos agregar que el propósito de la práctica es demostrar experimentalmente el equilibrio químico delas reacciones, productos y al mismo tiempo comprobar el principio del Le-Chatelier.


Objetivo general:
Demostrar el equilibrio químico variando las concentraciones y la temperatura de los reactivos y productos

Objetivos específicos:
Determinar el principio del Le-Chatelier por medio de la observación y el análisis de ecuación.
Reconocer la importancia de poner en prácticas lasmedidas de seguridad necesarias, para evitar accidentes.

Marco teórico.
Se puede decir que una reacción se encuentra en Equilibrio Químico “Cuando las actividades químicas y concentraciones presentes en los reactivos y productos no producen cambios netos “(Atkins, 2008, p. 200).
El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Este balance es muy delicado. Loscambios en las condiciones experimentales pueden alterarlo, desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado. (Chang, 2007, p: 623).
Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura. Esta regla, conocida como El Principio de LeChatelier.
Miller (1978) define:
Llamado así en memoria a Henry Le Chatelier (1850-1936), dice que cuando se aplica una tensión a un sistema en equilibrio, el sistema se reajusta a sí mismo en una dirección que tendera a eliminar la tensión y recuperar el equilibrio.
Este principio puede aplicarse al efecto de los cambios de concentración sobre el equilibrio químico. Un aumento en la...