Lab 1


PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS, SÓLIDO-LÍQUIDO Y LÍQUIDO-LÍQUIDO

Andrés Felipe Raigosa López, Andriws Daniel Montoya, Oscar Iván Reyes Gil. Laboratorio de Química General II. Programa de Física. Facultad de Ciencias Básicas y Tecnologías. Universidad del Quindío.
Fecha de entrega: 22 de Agosto de 2013

RESUMEN
Las disoluciones son sustancias compuestas de un soluto que esta disuelto en unsolvente, trabajados en el laboratorio. Estas relaciones las podemos definir de muchas maneras. En la práctica de laboratorio nos concentramos en elaborar soluciones acuosas, las cuales vienen siendo sustancias Liquido-Liquido y Solido-Liquido, para así determinar su grado de concentración en su dilución.
Palabras Claves: Disolución, Dilución, Concentración.

ABSTRAC
The solutions are substancescomposed of a solute are dissolved in a solvent, worked in the laboratory. These relationships can be defined in many ways. In the lab we focus on developing aqueous solutions, which are being substances Liquid-Liquid and Solid-Liquid, to determine their concentration in dilution.
INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. A aquél componente que se encuentra enmayor cantidad se conviene en llamarlo solvente y a los demás solutos. Cuando uno de los componentes es el agua, entonces la solución se denomina acuosa.









METODOLOGIA
a- Materiales y Reactivos
MATERIALES
Beaker de 25 mL
Balónaforado de 10mL
Espatula
Pipetagraduada de 10mL
Agitador
FrascoLavador
Pipeta
Balanza
Vidrioreloj



REACTIVOS
Cloruro de Sodio
Hipoclorito de Sodio
Ácido fosforico yácido acético concentrados
Sulfato de Cobre
Ácido sulfúrico concentrado
Sacarosa

b- Procedimiento
.
1. Medimos el peso de la en la balanza de cada soluto y por medio la pipeta se extraimos la cantidad pedida para preparar las diluciones.
2. Depositamos los solutos en un Beaker con agua destilada (a 2 mL). Esta se transfiereal matraz y se completa los 10 mL con agua destilada.
3. los cálculos serealizaron analíticamente y se compararon con los resultados obtenidos experimentalmente.

III. RESULTADOS

TABLA I
RESULTADOS
COMPUESTO
G o V del soluto
CONCENTRACION


M
N
m
%P/V
CH3COOH
0.315 mL
0.5M
-
-
-
H2SO4
0.2mL
-
0.44N
-
-
Hipoclorito de Sodio
-
-
-
-
-
Sacarosa
0.13g
0.04M
-
-
-
Solución Salina
0.13g
-
-
-
1%
Solución de CuSO4. 5H2O
0.19g
-
0.15N
-
-
Solución de CuSO4. 5H2O
2mL
-
0.03N
--
Solución de CuSO4. 5H2O
0.37g
0.015M








Sacarosa


CuSO4 . 5H2O







CH3COOH



H2SO4




IV. ANALISIS DE RESULTADOS

Al revisar los obtenidos experimentalmente y analíticamente, encontramos que nos dan unos resultados precisos, estos datos tienen una margen de error mínima pero que pudieron ser causadas por los siguientes factores:
1- errores en la medida de las soluciones.
2- Perdidas desustancias al transferirlo de un lugar a otro.
3- Mala manipulación de datos.
4- Entre otras.





V. CONCLUSIONES
En la práctica de laboratorio preparamos distintas disoluciones solido-líquidas: sacarosa, disolución salina, sulfato de cobre pentahidratado.
Disoluciones liquido-liquido: ácido acético,ácido sulfúrico y por ultimo hipoclorito de sodio. En las cuales observamos las distintasdisoluciones acuosas que se pueden preparar a partir de diferentes solutos sólidos, reactivos concentrados (de almacén) en las cuales medimos su grado de concentración en su molaridad, normalidad.





















PREGUNTAS ADICIONALES
1- La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia solida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua se usan para alimentar a los enfermoscuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece “Disolucion de glucosa en agua, concentración 55 g/L”
a- ¿Cuál es el disolvente del soluto en la discusión?

r/: la glucosa es el disolvente; el azúcar es el soluto.

b- Ponemos en un plato 50 cm3.si dejamos que se evapore el solvente; ¿qué cantidad de glucosa quedara en el plato?

c- Un enfermo necesita tomar 40...