LAB 2 QUIMICA APLICADA
Páginas: 5 (1082 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2015
INTRODUCCION
Una solución se prepara calculando la cantidad de soluto (en masa o en volumen) que se debe disolver en una determinada cantidad de solvente ó disolvente. En nuestro caso vamos a preparar soluciones acuosas lo cual quiere decir que el solvente o disolvente que se va a utilizar es el agua. El agua es considerada el disolvente universalporque disuelve alrededor del 90% de las sustancias que existen en la naturaleza En esta práctica de laboratorio se pretende preparar soluciones patrones y soluciones de los patrones primarios de los reactivos a estandarizar como son: Ácido sulfúrico H2SO4; Hidróxido de sodio NaOH; Nitrato de plata AgNO3, Carbonato de sodio Na2CO3, Biftalato de potasio KHC8H4O4 y cloruro de sodio NaCl utilizandoel método directo.
OBJETIVOS
GENERAL
1) Preparar soluciones patrones y de los patrones primarios de los reactivos a estandarizar utilizando el método directo.
ESPECIFICOS
1) Cuantificar la precisión y la exactitud de la medición
2) Adquirir habilidades y destrezas en la preparación de soluciones.MARCO TEORICO
Una de las tareas más importantes del científico consiste en someter los resultados experimentales que obtiene al tratamiento más idóneo y fecundo. Este es el tratamiento estadístico, cuyo estudio constituye un campo demasiado extenso para que podamos considerarlo, en todos sus aspectos. Sin embargo se estudiaran algunas de lasoperaciones estadísticas más importantes.
Una solución es un sistema homogéneo formado por dos componentes principales: Soluto y solvente.
El soluto es el componente que se disuelve en el solvente o disolvente y que generalmente se encuentra en menor cantidad, y el solvente o disolvente es el componente que disuelve al soluto y que generalmente se encuentra en mayor cantidad. El agua es considerada elsolvente universal y las soluciones que se preparan utilizando como solvente el agua se le denominan soluciones acuosas. A la relación que existe entre el soluto y el solvente se le denomina concentración. Existen unidades químicas de concentración químicas de concentración, las más utilizadas en el laboratorio de química son: la molaridad y la normalidad.
La molaridad (M), se define como elnúmero de moles de soluto por litros de solución, se expresa de la siguiente manera:
M = moles de soluto/ Litros de solución
La normalidad (N) se define como el número de equivalente – gramo (eq – g) por litro de solución ó miliequivalente (meq – g) por mililitro (ml) de solución. Se expresa de la siguiente manera:
N = equivalente – gramo (eq –g) de soluto ó miliequivalente – gramo de soluto(meq– g) de soluto / Litro (L) de solución mililitro (ml) de solución
PROCEDIMIENTO:
ACTIVIDAD FINAL
1) ¿Cómo se debe agregar el agua al preparar una solución, me refiero a por porciones o agregando completamente el volumen de agua de la solución a preparar? Explique.
RTA/ se debe agregar a proporciones con un frasco lavador hasta llegar a la cantidaddeseada
2) ¿Cómo se debe preparar una solución de un ácido fuerte y agua, agregándole el ácido fuerte al agua, o el agua al acido fuerte? Explique o no tiene que ver la forma en que se mezclan.
RTA/ se prepara aplicando agua al acido fuerte ya que En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio, no como una reaccióncompleta.
3) ¿Qué requisitos debe cumplir una sustancia para ser considerada patrón primario? Consulte.
RTA Un patrón primario es usualmente un sólido que cumplen con las siguientes características:
1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
2. Deben tener elevada...
Una solución se prepara calculando la cantidad de soluto (en masa o en volumen) que se debe disolver en una determinada cantidad de solvente ó disolvente. En nuestro caso vamos a preparar soluciones acuosas lo cual quiere decir que el solvente o disolvente que se va a utilizar es el agua. El agua es considerada el disolvente universalporque disuelve alrededor del 90% de las sustancias que existen en la naturaleza En esta práctica de laboratorio se pretende preparar soluciones patrones y soluciones de los patrones primarios de los reactivos a estandarizar como son: Ácido sulfúrico H2SO4; Hidróxido de sodio NaOH; Nitrato de plata AgNO3, Carbonato de sodio Na2CO3, Biftalato de potasio KHC8H4O4 y cloruro de sodio NaCl utilizandoel método directo.
OBJETIVOS
GENERAL
1) Preparar soluciones patrones y de los patrones primarios de los reactivos a estandarizar utilizando el método directo.
ESPECIFICOS
1) Cuantificar la precisión y la exactitud de la medición
2) Adquirir habilidades y destrezas en la preparación de soluciones.MARCO TEORICO
Una de las tareas más importantes del científico consiste en someter los resultados experimentales que obtiene al tratamiento más idóneo y fecundo. Este es el tratamiento estadístico, cuyo estudio constituye un campo demasiado extenso para que podamos considerarlo, en todos sus aspectos. Sin embargo se estudiaran algunas de lasoperaciones estadísticas más importantes.
Una solución es un sistema homogéneo formado por dos componentes principales: Soluto y solvente.
El soluto es el componente que se disuelve en el solvente o disolvente y que generalmente se encuentra en menor cantidad, y el solvente o disolvente es el componente que disuelve al soluto y que generalmente se encuentra en mayor cantidad. El agua es considerada elsolvente universal y las soluciones que se preparan utilizando como solvente el agua se le denominan soluciones acuosas. A la relación que existe entre el soluto y el solvente se le denomina concentración. Existen unidades químicas de concentración químicas de concentración, las más utilizadas en el laboratorio de química son: la molaridad y la normalidad.
La molaridad (M), se define como elnúmero de moles de soluto por litros de solución, se expresa de la siguiente manera:
M = moles de soluto/ Litros de solución
La normalidad (N) se define como el número de equivalente – gramo (eq – g) por litro de solución ó miliequivalente (meq – g) por mililitro (ml) de solución. Se expresa de la siguiente manera:
N = equivalente – gramo (eq –g) de soluto ó miliequivalente – gramo de soluto(meq– g) de soluto / Litro (L) de solución mililitro (ml) de solución
PROCEDIMIENTO:
ACTIVIDAD FINAL
1) ¿Cómo se debe agregar el agua al preparar una solución, me refiero a por porciones o agregando completamente el volumen de agua de la solución a preparar? Explique.
RTA/ se debe agregar a proporciones con un frasco lavador hasta llegar a la cantidaddeseada
2) ¿Cómo se debe preparar una solución de un ácido fuerte y agua, agregándole el ácido fuerte al agua, o el agua al acido fuerte? Explique o no tiene que ver la forma en que se mezclan.
RTA/ se prepara aplicando agua al acido fuerte ya que En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio, no como una reaccióncompleta.
3) ¿Qué requisitos debe cumplir una sustancia para ser considerada patrón primario? Consulte.
RTA Un patrón primario es usualmente un sólido que cumplen con las siguientes características:
1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
2. Deben tener elevada...
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