lab quimica 2


PRÁCTICA: GASES, LEY DE CHARLES
Mejía Pérez, J.A . 1; Reyes Davila, J,S.2
1Ja.mejia12@uniandes.edu.co; Estudiante de ingeniería biomédica. Universidad de los Andes
2js.reyes11@uniandes.edu.co;Estudiante de ingeniería biomédica. Universidad de los Andes
Abstract:
The behavior of gases was analyzed by maintaining the pressure constant and varying temperature and volume. Thus the Law of Charlesconfirmed. In addition an analogy to understand the ideal gas law (Boyle’s Law) was performed.
Key words:
Temperature, volume, gas.
Resumen:
Se analizó el comportamiento de los gases al mantener lapresión constante, y variar la temperatura y el volumen. De esta manera se confirmó la Ley de Charles. Además se realizó una analogía para comprender de la misma manera la Ley de los gases ideales (Leyde Boyle).
Palabras clave:
Temperatura, volumen, gas.
Introducción:
La Ley de Charles es una ley en la que se pronostica la relación del volumen y la temperatura cuando un gas es sometido a presiónconstante. Charles propuso que el volumen y la temperatura eran directamente proporcionales; es decir, que al aumentar el volumen, aumentará la temperatura y viceversa. La relación que se plantea es elcociente de la variación del volumen sobre la variación de la temperatura (V/T).
Es por ello que se planteó una práctica experimental para comprobar que la Ley de Charles efectivamente se cumple. Enla práctica se sometió un gas a una temperatura elevada (92 ºC aprox.) con un volumen constante; para luego, poner el gas a temperatura ambiente para observar el cambio en el volumen del mismo. Cabeaclarar que la presión se considera constante, debido a que la presión atmosférica no varía a menos que se cambie la altitud.
2. Metodología:
2.1 Materiales:
Balón aforado de 300 mL.
Tapón de cauchocon tubo de vidrio.
Vaso de precipitados de 1000mL.
Plancha de calentamiento.
Soporte universal y pinza.
Probeta.
Termómetro.



2.2 Procedimiento:
El vaso de precipitados fue llenado de agua y...