Lab Quimica 2

EXPERIENCIA N°2
VOLUMETRIA
ÁCIDO - BASE
INTEGRANTES:- Carlos Burgos - Ronald Domínguez- Claudia González
- Cristóbal Reyes- Sebastián Riquelme
PROFESOR: - Luis León M.
FECHA: - 09 de mayo del 2015

ÍNDICE
Contenido Página
1) Introducción …………………………………………… 2
2) Procedimiento experimental …………………………………………… 2
3) Resultados …………………………………………… 44) Discusión …………………………………………… 6
5) Conclusión …………………………………………… 6
7) Bibliografía …………………………………………… 7
INTRODUCCIÓN
La valoración o titulación consiste en el proceso mediante el cual se determina la concentración o la masa presente de una muestra desconocida, en un volumen conocido de solución, conociendo el volumen del agente valorante y su concentración.
Un reactivo llamado “titulador”o “valorante”, de volumen y concentración conocida, se utiliza para que reaccione con una solución de analito, de concentración desconocida, cabe destacar que al utilizar una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final, es decir, el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso deun indicador. Cabe mencionar que un indicador de pH es una sustancia que cambia de color en un determinado rango de pH.
Un patrón primario es una sustancia de elevada pureza y se utiliza para preparar soluciones de concentración exacta, este debe cumplir con ciertos requisitos como elevada pureza, estabilidad y ausencia de agua en hidratación.
Puedo determinar la concentración desconocida de unreactivo conocido, es decir, la concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido. En nuestro caso, la concentración desconocida del NaOH a través de la concentración ya conocida del FAK, es decir, la cantidad de dicho acido necesario para reaccionar. El punto final de la titulación se puede determinar las soluciones de FAK e NaOH hasta producirse el color rosadopálido nuestra segunda titulación) por ejemplo, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base. El color rosa pálido se pudo lograr de manera correcta ya que se añadió con sumo cuidado el FAK en forma de gotas y se agitó de manera correcta.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A continuación, se muestran los pasos a seguir para el adecuado desarrollo de las actividadesMateriales:
1 Bureta Schelbach de 50 o 25 mL.
2 matraces Erlenmeyer de 250 mL.
1 Matraz Volumétrico de 250 mL.
1 pipeta volumétrica de 10 mL.
1 probeta graduada de 100 mL.
Agua destilada.
Indicador fenolftaleína, solución alcohólica.
Disolución valorada de Hidróxido de Sodio (NaOH).
Actividad 1:
El profesor hace entrega de los materiales que serán utilizados en el desarrollo de laexperiencia, y posteriormente mediante una pequeña introducción explica como deberá efectuarse la toma de datos y posteriores cálculos necesarios en la actividad.
Se vierte una cierta cantidad de NaOH y fak en 2 vasos precipitados.
El vaso que contiene NaOH será vertido en la bureta Schelback.
Se procede a instalar la bureta Schelback, la cual contendrá la disolución de NaOH.
A continuación se mide 10mL de disolución de FAK, el cual será vertido en el matraz Erlenmeyer, posteriormente se agregaran alrededor de 100 mL de agua destilada y 5 gotas de indicador fenolftaleína.
Mediante la llave de la bureta se controlara el flujo de NaOH que actuara como agente valorante, y será vertido en el matraz Erlenmeyer. El matraz estará siendo agitado constantemente a modo de mantener la mezcla homogénea.Se cortará el flujo de la bureta, cuando se aprecie un cambio en la coloración de la concentración. El color se tornará un rosado leve constante, el cual se volverá más oscuro al agregar exceso de concentración NaOH.
Los valores de los volúmenes de NaOH utilizados serán medidos por medio de la bureta y serán registrados en nuestros cuadernos.
Con los datos obtenidos se procederá a calcular la...