LAB 4

CINETICA QUIMICA: EFECTO DE LA CONCENTRACION Y DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCION

Andrés Sastoque 5142009Andrea Lucero 6142379
Angie Muñoz 6142336

RESULTADOS
A continuación se presentaran los datosobtenidos de la reacción y los efectos de la concentración con respecto a la velocidad de reacción, en el cual entra en contacto el yodato de potasio KIO3 y sulfato acido de sodio NaHSO3, como semuestra a continuación:
EFECTO DE LA CONCENTRACION SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCION
El procedimiento se lleva a cabo mediante la preparación de una solución de yodato de potasio con sulfato acido depotasio, además del indicador almidón el cual permite identificar que la reacción se llevó a cabo en su totalidad como se muestra a continuación:
TABLA 1.
Tubo
[KIO3]0
[NaHSO3]
Tiempo (s)
R Calculado(M/s)
K Calculada
1
0,008 M
0,004 M
52 s
R1
2.56*10-5 M/s
2.40
2
0,008 M
0,002 M
113 s
R2
5.89*10-6 M/s
0.55
3
0,0033 M
0,0033 M
105 s
R3
1.04*10-5 M/s
0.97
k PROMEDIO
1.30
Ley de velocidad experimentalV=k[KIO3]1.02[NaHSO3]1.05


1.








2.







3.








EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIONTABLA 2
TUBO
T(°C)
[KIO3]
[NaHSO3]
T(s)
R calculado (M/s)
4
18°C
0.008 M
0.002 M
113 s
R4
5.89*10-6 M/s
5
25°C
0.008 M
0.002 M
100 s
R5
6.66*10-6 M/s
6
50°C
0.008 M
0.002 M
48 s
R6
1.38*10-5 M/s

1.Ea EXPERIMENTAL
El Ea experimental se obtiene a partir de los resultados obtenidos al elevar la temperatura de las soluciones dando como resultado la constante develocidad con respecto a la temperatura K=Ae (-Ea/RT) que se mostrara en la siguiente tabla:
TUBO
K CALCULADA
1/T (K-1)
Ln k
PENDIENTE (K-1)
Ea EXPERIMENTAL
4
0.55
0.055
-0.59
-23.20
192.79J/mol...