Lab 4

LABORATORIO DE QUIMICA II y LABORATORIO

PRÁCTICA No. 4: EVALUACION DEL CALOR DE REACCION y DEL CALOR DE DISOLUCION.

1. DATOS GENERALES:

NOMBRE: (estudiante(s) CODIGO(S): (de estudiante(s)

…………………………………… ………………………………….

…………………………………… ………………………………….

GRUPO No.: ………….

PERIODO ACADEMICO:

FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA:

aa/mm/dd aa/mm/dd

DURACION:

2.OBJETIVO GENERAL:

Observar mediante la practica el calor de reaccion y el calor de disolucion

2.1. ESPECÍFÍCOS

Realizar la practica utilizando correctamente el equipo del laboratorio.
Hacer las respectivas anotaciones de los datos mas relevantes que se consideren.
Realizar la evaluacion cualitativa del calor de disolucion y la evaluacion cuantitativa del calor de reaccion.

3. MARCO TEORICO:

CALORDE REACCION.

Se define como la cantidad de calor que se desprende o absorbe durante una reacción química, esto se debe a la diferencia entre las entalpias de los productos y reactivos a presión constante y a una temperatura definida, y se indica como rHr.




Como el calor asociado con una reacción es afectado por el estado de los materiales (solidos, liquido o gas), es necesario indicar por(s), (l) o (g) el estado de cada material en la ecuación química correspondiente a una reacción química. Ejemplo:

H2(g) + I2(s) 2HI(g) rHR = 12,4 Kcal

NaCl(l) NaCl(s) rHR = -6,6 Kcal

Donde, si:

rHr, es positivo, por convención la reacción es endotérmica (absorbe calor) y es necesario suministrar calorpara que ocurra.

rHr, es negativa, por convención la reacción es exotérmica (libera calor), y por tanto es espontanea.




El calor de reacción es una propiedad molar y se aplica a la ecuación expresada en moles. Ejemplo: en la formación del HCl(g) el calor de reacción es 6,2 Kcal/mol.

Dentro de los calores de reacción se encuentran los calores de formación, combustión, fusión,vaporización, sublimación, disolución, neutralización, etc.

Calor de formación, es el calor liberado o consumido, cuando se forma una mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes y se representa por rHR,. Ejemplo:

½ H2(g) + ½ Cl2(g) + agua HCl(aq) rHf = -40,02 kcal/mol

El calor de reacción que acompaña a cualquier cambio químico secalcula con los calores de formación de todos los compuestos en la reacción. Así:

rHf = rHf(productos) - rHf(reactivos)

De manera que el calor de reacción a 25°C y 1 atm en la siguiente reacción es:

HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s) rHr = ?

De acuerdo a las tablas de calores de formación, se tienen los siguientes valores:

HCl(g) : rHf = -22,063 kcal/mol
NH3(g) : rHf = - 11,040 kcal/mol
NH4Cl(s) : rHf = - 75,380 kcal/mol

Sustituyendo estos valores:


rHr = (-75,380) – (11,040 - 22,063) = -64,357 kcal/mol


CALOR DE SOLUCION Y DILUCION.

Es el calor absorbido o desprendido durante la disolución del soluto en el disolvente, generalmente el calor de disolución depende de la concentraciónde la solución inicial y final a presión y temperatura constante. El proceso de disolución de un soluto en agua se representa así:

X + nH2O X.nH2O, rHs

En estas condiciones se asigna una entalpia de cero al agua. Entonces:

Hs = r Hx.n - rHx

4. PARTE PRATICA:

4.1 EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS.

Para esta práctica se formaran 5 grupos de 6 alumnos c/u.

PORGRUPO

1 Tubo de ensayo
1 Pizeta
3 Matraces Erlenmeyers de 250 ml
1 Vaso de precipitado de 250 mL
1 Termómetro
1 Probeta de >200 mL
1 Vidrio reloj.

PARA USO GENERAL

Balanza.

REACTIVOS para los 5 grupos

H2SO4 concentrado 5 mL en un frasco cuentagotas
NH4Cl en cristales
NaOH sólido. 20 g
½ L de solución NaOH 0,5 M
½ L de solucion HCl 0,5 M y
1L de solución de HCl 0,25 M
Agua...