Lab Bioquimica
Páginas: 23 (5667 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
Reglamento para la entrega de los Reportes.
LABORATORIO DE
BIOQUÍMICA I
Daniel E. Rodríguez C, M.A.
(Químico -Farmacéutico).
MED-195. Libro de texto: MANUAL DE LAB.DE BIOQUIMICA I .
Reglamento para la entrega de los Reportes.
-Orden del reporte: SIGA ESTE ORDEN, OBLIGATRIO.
Recuerden adquirir cuadernillo para hacer sus apuntes..
1-Cada página con su numero.
2-Introducción3-Nombre y número de la práctica.
4-Objetivos de la práctica.
5-Marco teórico no más de 3 páginas, total de páginas no mas de 5.
6-Cuadros y gráficos.
7-Nota: el nombre, fórmula, peso molecular y propiedades de los reactivos, debe aparecer en una tabla...
8-Todos los cálculos y sus fórmulas.
9-Repito: nombres, fórmulas ,usos y propiedades de los reactivos utilizados durante las diferentesprácticas (en tablas).
Nota: si no hace esta parte no envíe el reporte, ok?
10-Conclusión del reporte.
11-Bibliografía.
- El marco teórico escrito en letras 12, Times New Roman.
-Los trabajos repetidos reprobarán, y los que no se acaten a la regla también.
-Los trabajos buscados en los fotocopiados hechos de antemano por otros estudiantes reprobarán.
Enviar los reportes con tiempo a lasiguiente dirección electrónica.
Google mail:
colladorodriguez3@gmail.com
Yahoo mail:
colladorodriguez2@yahoo.es
Windows live mail:
colladorodriguez2@hotmail.com
EN FACEBOOK: Daniel E. Rodríguez C, M.A.
EN TWITTER: drdannyf
BBPIN: 2708A367
Blog en google:
www.alquimiafarmaceutica.blogspot.com
En yahoo tambien...
Guía Para COMPLEMENTAR la 1era Y 2da Práctica de Laboratorio de Bioquímica I,1er. Parcial.
FOLLETO PARA COMPLEMENTAR EL APRENDIZAJE DE BIOQUICA I
AREA: CIENCIAS DE LA SALUD
ASIGNATURA: Laboratorio de Bioquímica I. MED195-
Daniel E. Rodríguez C,M.A.
Guía Para COMPLEMENTAR la 1era Y 2da Práctica de Laboratorio de Bioquímica I, 1er. Parcial.
Parte-A
Regulación del equilibrio ácido-básico.-
Objetivos:
Parte –A
A)-Entender mejor el concepto de pH ylos métodos para determinarlo.
B)-Definir el concepto de amortiguador, estudiar sus funciones y modo de acción.
C)- Analizar la ecuación de Henderson-Hasselbach.
Parte –B
D)-Definir y determinar la acidez titulable en la orina, sustancias que la aumentan y su relación con la dieta.
Introducción
El agua es un compuesto bipolar; esta polaridad conduce a la hidratación de los iones,haciendo posible que cationes y aniones se disuelvan en ella.
La autoionización del agua es pequeña, pero de gran importancia, se forman iones hidronio H3O + e iones hidroxilo OH - , según:
Ion hidroxilo básico
2H2O → H3O + + OH -
Ion hidronio ácido
El agua representa la reacción clásica de ácido-base.
El término ionización se usa para expresar la separación de iones de los compuestosque están formados por iones; a esta manera especial del comportamiento del agua se le llama autoionización, autoprotólisis o anfoterismo.
H2O → [H + ] + [OH -]
Los iones H+ y OH- están en igual concentración en el agua, por lo que ésta es una sustancia neutra. Su constante de ionización se expresa:
H+ = 1.0 x10 a la -7 moles /litro
OH- = 1.0 x10 a la -7 moles/litro
K H2O = 1 x10 ala -14 moles /litro a 25 grados ~C.
Cuando una sustancia está disuelta en agua, y la concentración de H+ y de OH- es igual, la solución es neutra. Si hay una concentración de OH-ligeramente alta, la solución será básica. Por ejemplo NaOH en agua. Pero si hay exceso H+, la solución es ácida; por ejemplo H2SO4 enH2O.
En resumen la sustancia que en solución acuosa se ioniza y tiene exceso de ionesOH- es básica. Por lo contrario si la sustancia en solución tiene exceso de H+, entonces es ácida. Si la sustancia se ioniza y tiene igual concentración de iones H+ y de iones OH- será neutra.
Constante del Producto Iónico del Agua.
H2O + H2O → OH- + H3O+
←
Constante de equilibrio:
Kc = [H3O +] [ OH - ]
2
[H2O]
2
Kc = [H20] = [H3O+] [OH-]
En el agua pura la concentración de...
LABORATORIO DE
BIOQUÍMICA I
Daniel E. Rodríguez C, M.A.
(Químico -Farmacéutico).
MED-195. Libro de texto: MANUAL DE LAB.DE BIOQUIMICA I .
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Recuerden adquirir cuadernillo para hacer sus apuntes..
1-Cada página con su numero.
2-Introducción3-Nombre y número de la práctica.
4-Objetivos de la práctica.
5-Marco teórico no más de 3 páginas, total de páginas no mas de 5.
6-Cuadros y gráficos.
7-Nota: el nombre, fórmula, peso molecular y propiedades de los reactivos, debe aparecer en una tabla...
8-Todos los cálculos y sus fórmulas.
9-Repito: nombres, fórmulas ,usos y propiedades de los reactivos utilizados durante las diferentesprácticas (en tablas).
Nota: si no hace esta parte no envíe el reporte, ok?
10-Conclusión del reporte.
11-Bibliografía.
- El marco teórico escrito en letras 12, Times New Roman.
-Los trabajos repetidos reprobarán, y los que no se acaten a la regla también.
-Los trabajos buscados en los fotocopiados hechos de antemano por otros estudiantes reprobarán.
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FOLLETO PARA COMPLEMENTAR EL APRENDIZAJE DE BIOQUICA I
AREA: CIENCIAS DE LA SALUD
ASIGNATURA: Laboratorio de Bioquímica I. MED195-
Daniel E. Rodríguez C,M.A.
Guía Para COMPLEMENTAR la 1era Y 2da Práctica de Laboratorio de Bioquímica I, 1er. Parcial.
Parte-A
Regulación del equilibrio ácido-básico.-
Objetivos:
Parte –A
A)-Entender mejor el concepto de pH ylos métodos para determinarlo.
B)-Definir el concepto de amortiguador, estudiar sus funciones y modo de acción.
C)- Analizar la ecuación de Henderson-Hasselbach.
Parte –B
D)-Definir y determinar la acidez titulable en la orina, sustancias que la aumentan y su relación con la dieta.
Introducción
El agua es un compuesto bipolar; esta polaridad conduce a la hidratación de los iones,haciendo posible que cationes y aniones se disuelvan en ella.
La autoionización del agua es pequeña, pero de gran importancia, se forman iones hidronio H3O + e iones hidroxilo OH - , según:
Ion hidroxilo básico
2H2O → H3O + + OH -
Ion hidronio ácido
El agua representa la reacción clásica de ácido-base.
El término ionización se usa para expresar la separación de iones de los compuestosque están formados por iones; a esta manera especial del comportamiento del agua se le llama autoionización, autoprotólisis o anfoterismo.
H2O → [H + ] + [OH -]
Los iones H+ y OH- están en igual concentración en el agua, por lo que ésta es una sustancia neutra. Su constante de ionización se expresa:
H+ = 1.0 x10 a la -7 moles /litro
OH- = 1.0 x10 a la -7 moles/litro
K H2O = 1 x10 ala -14 moles /litro a 25 grados ~C.
Cuando una sustancia está disuelta en agua, y la concentración de H+ y de OH- es igual, la solución es neutra. Si hay una concentración de OH-ligeramente alta, la solución será básica. Por ejemplo NaOH en agua. Pero si hay exceso H+, la solución es ácida; por ejemplo H2SO4 enH2O.
En resumen la sustancia que en solución acuosa se ioniza y tiene exceso de ionesOH- es básica. Por lo contrario si la sustancia en solución tiene exceso de H+, entonces es ácida. Si la sustancia se ioniza y tiene igual concentración de iones H+ y de iones OH- será neutra.
Constante del Producto Iónico del Agua.
H2O + H2O → OH- + H3O+
←
Constante de equilibrio:
Kc = [H3O +] [ OH - ]
2
[H2O]
2
Kc = [H20] = [H3O+] [OH-]
En el agua pura la concentración de...
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