LAB CHEMESTRY 8 2

TRABAJO DE QUIMICA GENERAL II



TEMA: “LABORATORIO 7”



KELLY JOHANA COGOLLO PABON
LUZ ADRIANA ACOSTA AGAMEZ
ARNOVIS CANCHILA BALLESTAS
YUDEINER GÜIZA ARZUZA



PROF. ADOLFO LAMBIS



UNIVERSIDAD DE SAN BUENAVENTURA
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA, PROGRAMA INGENIERIA QUIMICA
SEGUNDO SEMESTRE
CARTAGENA DE INDIAS, D,T Y C
SEPTIEMBRE, 2014
TRABAJO DE QUIMICA GENERAL II



TEMA:“LABORATORIO 7”



KELLY JOHANA COGOLLO PABON
LUZ ADRIANA ACOSTA AGAMEZ
ARNOVIS CANCHILA BALLESTAS
YUDEINER GÜIZA ARZUZA



INFORME PRESENTADO PARA OBTENER UNA BUENA CALIFICACION EN LA ASIGNATURA DE QUIMICA GENERAL II.



UNIVERSIDAD DE SAN BUENAVENTURA
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA, PROGRAMA INGENIERIA QUIMICA
SEGUNDO SEMESTRE
CARTAGENA DE INDIAS, D,T Y C
SEPTIEMBRE, 2014
CONTENIDO

1. INTRODUCCION4
2. COMPETENCIAS DESARROLLADAS 5
3. FUNDAMENTACION TEORICA: COMPROBACION EXPERIMENTAL DE LA LEY DE CONSERVACION “LEY DE LAVOISIER”. 6
4. PARTE EXPERIMENTAL 7
5. DATOS EXPERIMENTALES 8
6. CALCULOS 9
7. ANALISIS E INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS 10
8. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 11
9. BIBLIOGRAFIA 12
















1. INTRODUCCION

La ley de la conservación de la masa o Ley deLomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Enunciada como, en una reacción química ordinaria donde la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la de los productos. Esta ley señala que la cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante en cualquier reacción química la materia también. Existe una frasereferenciada a esta ley y dice: “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
Matemáticamente para comprobar esto en una reacción es por el método de balanceo de ecuación.

























2. COMPETENCIAS DESARROLLADAS

2.1 Comprobar experimentalmente la ley de la conservación de la masa.
2.2 Adquirir destrezas en la utilización de los materiales y reactivos del laboratorio.
2.2Observar los e interpretar los cambios obtenidos en cada uno de los procesos llevados a cabo.
2.3 Desarrollar los cálculos necesarios para balancear y obtener los productos adecuados en las reacciones químicas.
2.4 Establecer conclusiones de cada uno de los procesos desarrollados.
Materiales y reactivos
Balanza electrónica
Espátula metálica
Pipeta graduada
Beaker
Agitador
3 frascos con susrespectivas tapas
Na2CO3
CaCl2
H2SO4













3. FUNDAMENTACION TEORICA: COMPROBACION EXPERIMENTAL DE LA LEY DE CONSERVACION “LEY DE LAVOISIER”.
La combustión,  uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estañoy el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipientedebía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en unareacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:

 
“En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Postula que la cantidad...