LAB de prepa hidroxido de sodio 1































I. INTRODUCCIÓN

El hidróxido de sodio es un compuesto sólido de color blanco también conocido como “sosa cáustica” que debido a las propiedades que posee generalmente es usado en la fabricación de crayones, explosivos y sobre todo en productos de limpieza tales como los detergentes y jabones1. También es utilizado en la minería como una sustancia que contribuye enla extracción del aluminio; y en la industria alimenticia para la limpieza de las verduras y frutas2.
El hidróxido de sodio fue descubierto por los romanos tratando el natrón con cal viva según lo que se narra en “La Historia Natural” escrito por Plinio en el siglo I a.c3.
Por otro lado, el NaOH es un compuesto corrosivo lo cual la hace muy peligrosa en caso pueda llegar a tener contacto con lapiel. Según la intensidad de la exposición al hidróxido de sodio, puede causar desde quemaduras leves a muy graves; también se debe tener el cuidado de no inhalar vapores de hidróxido de sodio ya que puede irritar nuestras vías respiratorias.
Las principales propiedades que presenta el hidróxido de sodio, se muestran en la siguiente tabla4:

Tabla N°1: Principales propiedades del NaOH
Aspecto físicoEs sólido y de color blanco
Solubilidad
Es soluble en agua, alcohol y glicerol e insoluble en acetona y éter.
Densidad
2,13 g/ml.
Punto de fusión
323°C
Punto de ebullición
1338°C


Características químicas
Se diluye con desprendimiento de calor en HCl diluido.
Puede reaccionar con metales como el Al, Zn y Sn formando aniones como  AlO2 - , ZnO2 - y SnO3 2- e hidrógeno.
Se caracteriza por ser uncompuesto higroscópico, lo que significa que absorbe la humedad del aire.


El hidróxido de sodio puede obtenerse por medio de distintos métodos entre ellos podemos mencionar el que se da por medio de la electrólisis de la salmuera. Este método consiste en pasar corriente por la salmuera (agua con sal) y hacer que el cloro salga del ánodo para pasar a ser Cl-, el mismo que pierde un electrón parapasar a estado gaseoso, y el cátodo al quedar libre el hidrógeno, forma la soda cáustica o hidróxido de sodio5.

En el cátodo: 2 H2O (l) + 2 e- → H2 (g) + 2OH- (ac)
                            En el ánodo : 2 Cl- (ac) → Cl2 (g) + 2e-

Otro método de obtención de la soda cáustica, es mediante una solución de carbonato sódico con hidróxido cálcico.

Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH(aq) + CaCO3(s)

En general el hidróxido de sodio (NaOH) es un compuesto de gran uso sobre todo a nivel industrial y que en el presente informe explicaremos la forma de obtención e identificación de sus propiedades y sometiéndolos a distintas reacciones, así mismo identificar el PH del compuesto mediante la fenolftaleína (indicador).


II. DATOS EXPERIMENTALES Y CÁLCULOS

Reacción del CaO con H2O paraformar Ca (OH)2
CaO + H2O Ca (OH)2
11.2 g 100 g (100 ml)
56 g /mol 18 g/mol
CaO: (1)40 + (1) 16 = 56g
H2O: (2)1 + (1) 16 = 18g
Hallando el reactivo limitante:
n CaO = 11.2 = 0.2 Reactivo limitante
56
n H2O = 100 = 5.56 Reactivo en exceso18
Hallando la masa de Ca (OH)2
11.2 g CaO X Ca (OH)2
56 g/mol CaO 74 g/mol Ca (OH)2
X = 74 × 11.2 = 14 g de Ca (OH)2
56
Reacción para la obtención de Hidróxido de sodio
Na2CO3 + Ca (OH)2CaCO3 + 2NaOH
10.6 g 14 g
106 g /mol 74 g /mol 80 g/mol
Na2CO3 = (2)23 + (1) 12 + (3) 18 = 106 g/mol
Ca (OH)2 = (2)40 + (1)16 + (2)1 = 74 g/mol
2NaOH = (2)23 + (2)16 + (2)1 = 80 g/mol
Hallando el reactivo limitante
nNa2CO3 = 10.6 = 0.1 Reactivo limitante
106...