Lab De Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Universidad Nacional Experimental Politécnica
“UNEXPO” Luis Caballero Mejías
Asignatura: Laboratorio de Química

Practica # 2

Nombre:
Priscila Sosa,2010203359

Caracas, Mayo del 2011

F. CUESTIONARIO

1. ¿Cuáles son las características que debe cumplir un buen solvente para el proceso de cristalización?

*No reaccionar con el compuesto.*Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión del compuesto.
*Disuelve una pequeña cantidad del compuesto cuando esta frío.
*Es moderadamente volátil y los cristales pueden ser secados rápidamente.*No es toxico, no es inflamable.
*Las impurezas deberían ser insolubles en el solvente para que puedan separadas por filtración

2. Si usted tiene un compuesto cristalizable en agua, el cualesta impurificado con sustancias muy insolubles en agua, sustancias coloreadas solubles en agua y sustancias muy solubles en el mismo solvente: ¿Podría purificarlo por cristalización?, ¿Cómo lo haría?Desde mi punto de vista diría que si se puede purificar el agua utilizando una especie de filtro lo que ayudaría a que el la sustancia impura se quede adherida al papel de filtro repitiendoeste proceso hasta que el agua quede completamente purificada.

3. Mencione dos métodos para provocar la cristalización, y explique en qué consisten.

Cristalización de refrigeración

Lamayoría de los compuestos químicos disueltos en la mayoría de disolventes, muestran la llamada directa de la solubilidad por lo que es, el umbral aumenta la solubilidad con la temperatura.

Por lotanto, siempre que las condiciones son favorables resultados, la formación de cristales de la simple enfriamiento de la solución. Aquí refrigeración es un término relativo: austenita cristales en forma deacero muy por encima de 1000 ° C . Un ejemplo de este proceso de cristalización es la producción de la sal de Glauber , una forma cristalina del sulfato de sodio.

Cristalización por...