Lab De Quimica

FACULTAD DE CIENCIAS
INFORMACION REQUERIDA | RESULTADO |
Peso del Na2CO3 medido para preparar la sln (g) | 0.2646g |
Normalidad (N) del Na2CO3 Eq.g/L | 0.0499g |
Volumen de la sln de Na2CO3utilizado para valorar el HCl (mL) | 10 mL |
Volumen de HCl gastado para su valoración (mL) | 8.15 mL |
Normalidad (N) del HCl calculado Eq.g/L | 0.122 |
Volumen de HCl medido para valorar elNaOH (mL) | 10 mL |
Volumen de NaOH gastado para su valoración (mL) | 13 mL |
Alícuota de sln de Vinagre medida para la valoración (mL) | 10 mL |
Volumen de NaOH gastado en la valoración delVinagre (mL) | 8.6 mL |
Porcentaje peso/peso de Acido Acético en el Vinagre % | 4.81 % |
Porcentaje peso/volumen de Acido Acético en el Vinagre % | 4.84 % |
Densidad del Vinagre (g/mL) | 1.0056 g/mL |Escuela De Química
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Informe De Laboratorio
N° de la Practica: 6
Nombre de la práctica:
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACION “DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDOACETICO EN UN VINAGRE COMERCIAL
Resultados:

Estudiantes
* Daniela Lotero Martínez 1.037.626.742
* Jorge Eduardo Sánchez 1.091.668.783
Grupo: 6

Preguntas:
1. Por que se utilizaAnaranjado de metilo en la titulación del Acido Clorhídrico y por que
Fenolftaleína en la del acido Acético?
Para saber que indicador usar en una titulación de neutralización, debernos tener en cuenta elpH que alcanza el punto de equivalencia en cada sistema de valoración.
En la titulación de Acido Acético con NaOH: El punto de equivalencia de un ácido débil con base fuerte de acuerdo con el pH esMAYOR a 7, por lo tanto el indicador adecuado es la FENOLFTALEÍNA, cuyo ámbito de vire es de 8 a 9.6.
Por el contrario en la titulación de acido clorhídrico con Cromato de sodio: El punto deequivalencia de un acido fuerte con una base débil de acuerdo con el pH es MENOR O 7, por lo tanto el indicador adecuado es el ANARANJADO DE METILO , cuyo ámbito de vire es de 3.1 a 4.6.

2. Cuáles son...