Lab Fisica Ii - Calor Especifico

Introducción

El principal objetivo de esta experiencia es estudio del calor especifico de tres masas las cuales serán: aluminio, latón y hierro.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, elvalor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.[][] Se la representa con la letra (minúscula).

Descripción de la experiencia

El nombre de ésta experiencia es calor especifico; pala realizarla utilizamos tres elementos : ilumino, latón y hierro. Llenaremos de agua el erlenmeyer, teniendo en cuenta que allí introduciremos los tres cuerpos metálicos no tratar derebosarlo del fluido, luego colocaremos el pie estativo y la pinza universal de t forma que los tres cuerpos metálicos queden en una distancia favorable al erlenmeyer para que se puedan introducir correctamente; encenderemos el mechero y lo colocaremos debajo de la malla de calentamiento.
Por otro lado llenar la probeta 100 ml de agua. Es allí donde reposara el termómetro con su temperaturainicial la cual debe ser medida cuando lo introduzcamos en esta.
Después de tener los materiales colocados debidamente donde les correspondes procederemos en introducir los metales y encender el mechero una vez, que el liquido en este caso el agua se encuentre hirviendo sacaremos un metal, lo colocaremos dentro del Baker el cual tendrá agua, y el termómetro demás estará cerrado tomaremos latemperatura del metal, y así lo aremos con cada uno; teniendo así la temperatura de los metales.
Después de realizar la experiencia correctamente, teniendo en cuanta los cálculos obtenidos procederemos a hacer los cálculos requeridos de la experiencia


OBJETIVOS DE LA EXPERIENCIA

* calentar tres cuerpos metálicos de igual masa mediante un calorímetro determinar su capacidadde acumulación de calor

Marco teórico
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra (minúscula).De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica específica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.
El calorespecífico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.

Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía paraincrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”. En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podríaparecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado
magnitud: consecuencia del calor específico ,es la capacidad calorífica, que , es una magnitud extensiva, es decir, depende de la cantidad de materia considerada.(capacidad calorífica = masa x calor específico o C = m x Cp).
Otra...