Lab Fisica

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE CARRERA: ING.EJEC.ELECTRICA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA PROFESORA: CECILIA TOLEDO V . FACULTAD DE CIENCIA SEMESTRE PRIMERO DEL 2012

LABORATORIO FISICA Nº13-14

CALOR- CALOR ESPECÍIFCO- LEY de BOYLEOBJETIVOS:


I.- Analizar el enfriamiento de un sistema.
II.- Determinar la capacidad calórica de un calorímetro y el calor específico de una sustancia y el calor latente del hielo.
III.- Encontrar la relación existente entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.


INTRODUCCIÓN


El calor es una forma de energía que fluye de un objeto a otro como consecuencia dela diferencia de temperatura que haya entre ellos, es así que el flujo natural del calor es siempre desde el objeto o cuerpo de más alta temperatura al de más baja temperatura.
En este laboratorio se analizarán la rapidez de enfriamiento de un sistema y algunas formas de radiación del calor.
( Lea el anexo teórico en la página 4 )

DESARROLLO EXPERIMENTAL





I.- LEY DE ENFRIAMIENTOActividad a desarrollar

Primera actividad:
Análisis del enfriamiento de un termómetro expuesto al aire:
Mida la temperatura ambiente (TA)
Cuelgue el termómetro de la barra horizontal y sumérjalo en un vaso con agua hasta la mitad, de modo que no tope el fondo. Encienda el mechero para calentar el sistema hasta que el agua entre en ebullición( puede poner agua precalentada al vaso)Suba el termómetro y retire el mechero y el vaso.
Seque rápidamente el bulbo del termómetro leyendo la temperatura inicial T0 y al mismo tiempo ponga en funcionamiento su cronómetro. Continúe leyendo la temperatura que marca el termómetro expuesto al aire cada medio minuto y haga una tabla de valores temperatura (T) versus tiempo (t) (considere a lo menos 20 valores).


t (s) | | | | | | | | | || | | | | | | | | | |TªC | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
Realice el gráfico de temperatura versus tiempo, deberá rectificarlo (vaya a la página Nº 9 para ver como poder rectificarlo)

Con los datos tomados haga un gráfico (T – TA) versus TIEMPO (t). a partir de él determine la constante K del sistema. Realice los análisis respectivos y anote las conclusiones.

Actividad Nº2CAPACIDAD CALORICA, CALOR ESPECÍFICO Y calor latente

Determinación de la capacidad calórica de un calorímetro
Materiales

1 calorímetro o termo
1 termómetro de mercurio o 1 termómetro digital
1 hervidor o mechero con trípode y rejilla
1 agitador (bastón de vidrio)
1 vaso o taza refractaria
1 probeta o vaso de precipitado (100 ml)
1 balanza

Procedimiento
1.- Tome uncalorímetro y añada al aproximadamente 100 g de agua a una temperatura reaproximadamente de 15 ºC (mida las masas por diferencias en el calorímetro) y agítela hasta llegar al equilibrio térmico.
( mantenga siempre sellado el calorímetro con su tapa).
Mida con precisión la temperatura( T1 )del agua y regístrela en una tabla


2.- Caliente otros 100 g de agua aproximadamente a 50 ºC yregistre esta última temperatura como T2 en la tabla

3.- Mezcle el agua caliente con el agua fría del calorímetro, agite la mezcla. Espere hasta que la temperatura llegue a un valor estable y registre esta temperatura como T3 en la tabla.

4.- . Para la determinación de la capacidad calórica del calorímetro Є utilice la ley deconservación de la energía de la termodinámica:
∑∆ Qi =0
(∆Q) agua caliente + (∆Q) calorímetro + (∆Q) agua fría = 0
m2c1(T3-T2) + Є (T3-T1) + m1c1(T3-T1) = 0

Determine el valor numérico de capacidad calórica del calorímetro Є

Actividad Nº3

Determinación del calor específico de un objeto metálico

Materiales

1 calorímetro o termo
1 termómetro de mercurio o 1 termómetro...