LAB N1 Bioquimica





“Preparación de una solución de Ácido fuerte y una Base fuerte”





INTRODUCCIÓN
Para llevar a cabo este laboratorio y poder identificar y corroborar conceptos que tienen como objetivo que nos veamos enfrentados a preparar soluciones, establecer las equivalencias entrenormalidad y molaridad, y a su vez conocer conceptos ya vistos como titulación y su utilidad podríamos partir defiendo cada uno de ellos y cuál es su propósito en relación a la preparación de soluciones de acido y bases fuertes.
Cuando mencionamos términos como Molaridad (M), nos referimos a la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución,expresado en litros, es decir, M= Núm. moles de soluto (mol) / Volumen de disolución (L). (1) Cuando mencionamos Normalidad (N), hacemos referencia al número de equivalentes de soluto por litro de solución, es decir, N= equivalentes de soluto/ Litros de solución. (2)
En este laboratorio utilizamos dos ejemplos que reflejan acido y base fuertes, con ellos nos referimos al acido clorhídrico (HCl) por partede los ácidos fuertes y al Hidróxido de sodio (NaOH) por parte de las bases fuertes, pero para poder llegar a la determinación de esta como fuertes tenemos que mencionar el procedimiento analítico con el que lo determinamos y con esto nos referimos al concepto de titulación. La titulación o valoración es un procedimiento analítico que tiene como objetico medir cuantitativamente la capacidad deuna determinada sustancia al combinarse con un reactivó (3), este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición controlada de reactivo de concentración conocida como la solución problema hasta que por algún medio se juzga que la reacción es completa. Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como solución patrón.
Para saber si es acido y base fuerte tambiéntenemos que manejar completamente el concepto como tal, y con ello nos referimos a acido fuerte a la sustancia que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones , es decir, esta donar protones (4), mientras que base fuerte es aquella sustancia que cuando es disuelta en agua aporta iones OH- al medio(5).
Una vez que realizamos el experimento verificamos el pH de las sustanciaspara corroborar el grado de acidez de ellas, para esto utilizamos el pH- metro, que es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución (6), es un instrumento que sirve para medir la acidez o basicidad de cualquier sustancia en solución y este consta de una celda en forma de cilindro y quien se pone en contacto con la sustancia a medir es un cable conductor de laseñal, otro de alimentación de corriente, y el lector, que registra las medidas del pH, que van desde 0 y 14. Otro método utilizado fue el papel indicador de pH, que consiste en un tipo de papel que se usa en el laboratorio para determinar de manera cualitativa el pH de las sustancias (7), tiene varias presentaciones siendo la más común es en forma de tiras delgadas cortadas en trozos o enrolladas enun dispensador el cual trae un patrón con las diferentes tonalidades con las que se puede comparar la coloración que adopta el papel al mojarlo con la solución en cuestión y determinar así el grado de acidez de la misma.

MATERIALES Y MÉTODOS
Para llevar a cabo este laboratorio se utilizaron los siguientes instrumentos:
1. Preparación de Ácido Clorhídrico (HCl)
MaterialesReactivos
-1 Vaso de precipitados de 50 ml -HCl concentrado, pureza comercial.
-1 Pipeta Volumétrica de 5ml
-1 Matraz aforado de 250 ml
-1 Propipeta
Procedimiento de Ácido Clorhídrico (HCl)
-Con una pipeta volumétrica de 5ml medir aprox. 2.1 ml de HCl concentrado usando la Propipeta y se vacía su...