Lab N6

Grupos Funcionales Inorgánicos

Diego Llanos, Leonardo Calderón, Yesid Acero.
objetivos
1.1 Obtener compuestos representativos de los cuatro grupos funcionales fundamentales de la química inorgánica.
1.2 Establecer diferencias entre los compuestos obtenidos observando sus propiedades físicas y químicas.
1.3 Poner en práctica las normas de laboratorio que permiten el buendesarrollo del aprendizaje de la química procedimental.
introducción

La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto, para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos. Una función química esta constituida por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas.

1- Función hidruro: La combinación del hidrógeno con un metal de los grupos IA y IIA forma loshidruros. En este caso el hidrogeno presenta un estado de oxidación –1, debido a que la electronegatividad del H es mayor que la de cualquier metal. Se nombran primero la palabra hidruro y luego el metal al que esta unido.
Ejemplo:
2 Na + H2 2NaH
sodio hidrógeno hidruro de sodio

2- Función ácido hidrácido: Los ácidos están formados por lacombinación del H con un no metal de los grupos VIA y VIIA. En este caso el H presenta un estado de oxidación +1, debido a que la electronegatividad del H es menor a que cualquier no metal. Siempre el no metal trabaja con el menor número de valencia en estos ácidos. Se nombra primero la palabra ácido seguido de la raíz del nombre del no metal unida a la palabra hídrico.
Ejemplo:
Cl2+ H2 2HCl
Cloro hidrógeno ácido clorhídrico

3- Función Oxido: Los óxidos son combinaciones de un elemento con el hidrógeno. Existen dos grupos:

a. Óxidos Básicos: Resulta de la unión del oxígeno con un metal. Se nombra primero la palabra óxido, luego cumplimos esta regla tanto para óxidos, ácidos oxácidos y hidróxidos.

Ejemplo: 2 Ca + O22CaO
calcio oxígeno óxido de calcio o cálcico

b. Oxido Acido o Anhidrído: Resulta de la unión del oxígeno con un no metal de los grupos IIIA, IVA, VA, VIA y VIIA (excepto el flúor). Se nombra lo mismo que los óxidos básicos pero la raíz siempre será de un no metal. Ejemplo:
2C + 2O2 2CO2
carbonooxígeno óxido carbónico

4- Función Hidróxido: un óxido básico al reaccionar con el agua forma las bases o hidróxidos.
Na2O + H2O 2NaOH
óxido de sodio agua hidróxido de sodio

5- Función Acido oxácido: un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma ácidos oxácidos. Ejemplo:
CO2 + H2O H2CO3óxido carbónico agua ácido carbónico

6- Función Sal: La reacción entre un hidróxido y un ácido, da una sal más agua.

a. Sales haloideas: Resultan de la reacción de una base y un ácido hidrácido. Se nombra de la siguiente manera; se nombra primero la raíz del no metal y reemplazamos la terminación hídrico por la palabra uro. Así como en los ácidos hidrácidos el no metal trabajacon el menor número de valencia, también este trabajara en las sales haloideas. Ejemplo:
NaOH + HCl NaCl + H2O . Hidróxido ácido clorhídrico cloruro agua
de sodio de sodio

b. Sales oxácidas o oxisales: La reacción de una base y unácido oxácido produce una sal oxácida más agua.

c. Las sales neutras son aquellas que se sustituye totalmente los iones hidrogeniones y los hidroxilos quedando la sal libre de estos.
Ejemplo: NaOH + HClO NaClO + H2O
Hidróxido ácido hipoclorito agua
de sodio hipocloroso de sodio

d. Otros tipos de sales:
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