lAB NUMERO 1
































OBJETIVO


El objetivo de este laboratorio es aplicar todos los conceptos fundamentales de la termodinámica, como lo de encontrar, por medio de cálculos, la capacidad calorífica de un calorímetro, calor específico de algunos metales y calor latente de vaporización.




















FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Latermoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicasrealizadas a P=cte, y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función de estado, luego su variación no depende de la trayectoria.
Las reacciones donde la variación de entalpía es positiva (calor absorbido en la reacción) son llamadas reacciones endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación deentalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante la reacción) son llamadas reacciones exotérmicas.
Si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta.Si las paredes del sistema son diatérmicas, la temperatura del sistema permanece constante con independencia de la transferencia de energía que tiene lugar debido al cambio en la composición.




1) CALOR:
Es una forma de energía. Para el estudio termodinámico, entendemos por calor aquella energía en tránsito, que es trasferida por radiación, como resultado de una diferencia detemperatura. Al evaluar la cantidad de energía que ha pasado a un cuerpo dado, el factor de intensidad es la variación de la temperatura y el factor de capacidad es la capacidad calorífica. La energía calorífica, transferida viene a ser el producto de estos dos factores.

Factor de intensidad: ∆ T=(Tf-Ti)
Factor de capacidad o Capacidad Calorífica(C): C=m.c
Energía transferida en forma de calor (Q):Q= C∆ T

2) CAPACIDAD CALORÍFICA: (C)

Es la propiedad termodinámica que multiplicada por la variación de temperatura es igual a la cantidad de energía que a tomado o cedido como calor a una sustancia cuando se pone en contacto con otro que tiene una temperatura diferente.

Así, si la temperatura del cuerpo se eleva de Ti a Tf al tomar una cantidad de calor Q, la capacidad calorífica “C”del cuerpo viene dada por:
(2)
De acuerdo a la Ec.(2), la capacidad calorífica de una sustancia, es la cantidad de calor requerida para variar su temperatura en 1°C. Este concepto es usado en la determinación de la capacidad calorífica de un calorímetro.

3) CAPACIDAD CALORÍFICA MOLAR (C)

Desde el punto de vista químico, una forma más útil de definir la capacidad calorífica es la quese refiere a una mol; esto es, a la masa molar expresada en gramos. En consecuencia, se define como la cantidad de calor que necesita una mol de una sustancia para variar 1°C.


4) CALOR ESPECÍFICO(c)

Es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para variar 1°C. El producto del calor específico (c) por la masa molar (M), nos dará la Capacidad Calorífica Molar (C)
C = m.c5) CALORÍA (cal)

Es la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 1g de agua 1°C.

6) ENTALPÍA (∆H)

También llamado contenido calórico, es una función de estado, que se utiliza para tratar los cambios térmicos de las reacciones químicas que se efectúan a presión constante.



7) CALOR LATENTE DE FUSIÓN(Lf)

Es la cantidad de calor necesario para fundir un gramo de...