Lab Quimica Solidos 2


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1. Introducción





Objetivos




Estudiar las propiedades de los sólidos.

Identificar el sistema cristalino al cual pertenece el sulfato de cobre II.


Determinar el punto de fusión del ácido esteárico usando el método del tubo capilar.

Determinar la densidad de los sólidos dados por el profesor.


Observar y analizar los cristales conayuda del microscopio.



Fundamento Teórico


Cristalización:
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.
Propiedades y transformacionesfísicas:
Una propiedad física se puede medir y observar sin que la sustancia cambie su identidad o composición. Por ejemplo: la densidad, el punto de fusión y de ebullición, la dureza, la maleabilidad.
Algunas veces una muestra cambia de estado físico, es decir, experimenta una transformación física. En un cambio de estado pueden modificarse algunas de las propiedades físicas de la muestra pero sucomposición permanece inalterada.
Principio de Arquímedes:
Arquímedes (287-212 A. C.) se inmortalizó con el principio que lleva su nombre, cuya forma más común de expresarlo es:
“Todo sólido de volumen V sumergido en un fluido, experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del fluido desalojado”.
La determinación de la densidad de sólidos por el principio de Arquímedes consiste en determinar elempuje (E), el cual se halla realizando la diferencia entre el peso del sólido en el aire (ws) y el peso aparente del sólido sumergido en el líquido (wa). El volumen del líquido desalojado corresponde al volumen del sólido sumergido.
E = wdes = ws - wa = VdL
Donde wdes es el peso de líquido desalojado, V el volumen del sólido y dL la densidad del líquido.

4. Procedimiento experimental
4.1Experimento 1: Obtención de cristales de sulfato de cobre II
Primero medimos la masa del papel donde se va a colocar la muestra de sulfato de cobre II la cual es mp=1.68g, luego colocamos el sulfato de cobre hasta que la balanza indique una masa total de 5.18g, con lo cual tenemos la masa de la muestra mcuso4=3.5g la cual colocaremos dentro del tubo de ensayo, agregando 5ml de agua destilada.Calentamos la solución hasta su ebullición
Vertimos la solución en la caja Petri
Observamos que a los 2 a 3 minutos se empiezan a formar los cristales
Por indicación del profesor esperamos hasta que se formen los cristales, aproximadamente 45 min
Separamos los cristales más representativos y secamos con papel filtro para poder observarlos en el microscopioEl sulfato de cobre II cristaliza en el
Sistema triclínico.










4.2Experimento 2: Determinación del punto de fusión: Método del tubo capilar
Limpiamos elinterior del tubo capilar con un alambre para luego llenarlo con la muestra problema dado por el profesor (ácido esteárico) la cual esta finamente pulverizada y seca.
Cortamos un cordón en dos partes, una para sujetar el capilar al termómetro de manera que la sustancia problema y el bulbo termométrico queden a la misma altura y la otra para sujetar el termómetro al soporte universal.
Sumergimos elsistema (termómetro-tubo capilar) en un vaso de precipitado con agua.
Calentamos el sistema empleando una llama pequeña, para que el calentamiento sea uniforme.
Observando la escala termométrica y la muestra problema dentro del tubo capilar; la temperatura a la cual aparecen las primeras gotas de la sustancia es To=55°C.
Manteniendo el calentamiento se observa que la temperatura a la cual la...