Lab quimica ambiental

Laboratorio N°1
Medición de Acidez, Alcalinidad y Cloruros en muestras de agua



Objetivos

* Analizar distintas muestras de aguas para determinen la calidad de está.
* Aplicación del método volumétrico.
* Medición de acidez en muestras de agua.
* Medición de alcalinidad en muestras deagua.
* Cuantificación de cloruros en muestras de agua.


Introducción
El agua es incolora, inodora e insípida, en el medio natural incorpora diversos compuestos que alteran estas propiedades debido a su elevado poder disolvente, por ello es altamente sensible a los valores extremos de pH. Normalmente el agua natural se encuentra en un pH de rango de 6 a 8.
Para la medición deacidez, basicidad y cloruros en muestras de agua, se ocupan dos métodos distintos, en el caso de acidez y basicidad el de volumetría acido-base, y en el caso de los cloruros el método de Mohr. Pero en cuanto a los principios básicos que se ocupan en los dos tipos de análisis encontramos que en ambos se basan en el uso de un agente titulante que nos permite conocer la concentración o la masa delanalito que se encuentra en nuestra muestra y en un volumen conocido de disolución, conociendo el volumen de nuestro agente titulante y su concentración. Además que debemos disponer de un indicador que nos llevará a determinar el punto final de la valoración. Un indicador es una sustancia que cambia de color en un determinado rango de pH, y este rango de pH es el punto en que hay un equilibrio entreel volumen de titulante agregado respecto a la cantidad exacta requerida para que reaccione estequiométricamente el analito, y a esto le llamaremos el punto final de la valoración. Siendo estos los principios básicos necesarios para completar nuestro análisis de algún tipo de muestra, y que luego explicaremos en más detalle.
En una valoración, una disolución de concentración exactamenteconocida, denominada solución patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción Valoraciones Ácido‐Base química entre las dos disoluciones se complete. Si se conoce el volumen de la disolución patrón y de la disolución desconocida que se utilizaron en la valoración, además de conocer la concentración de la disolución patrón, se puede calcular laconcentración de la disolución desconocida. En las valoraciones ácido-base, los indicadores son sustancias que tienen colores muy distintos en medios ácidos y básicos.

Parte Experimental
Materiales:

- 3 Vasos de precipitados de 100 mL
- 3 Matraces Erlenmeyer de 125 mL
- 1 Matraz aforado de 250 mL
- Pipeta aforada de 20 mL
- Pipeta aforada de 10 mL
-Bureta de 25 mL
-pH – metro-guantes

Reactivos:

-agua potable: (Densidad: 1g/cm3 ,Punto de fusión: 0ºC , Punto de ebullición:
100ºC,Masa molar: 18,02 g/mol)

-Agua destilada: (Densidad:1 g/m3, Punto de fusión: 0ºC, Punto de ebullición:
100ºC, Masa molar: 18,02 g/mol)

-Hidróxido de sodio (NaOH): ( Densidad: 2,1 g/cm3, Punto de fusión: 323°C, Puntode ebullición: 1390°C, Masa molar: 39,99713 g/mol)

-Ácido clorhídrico (HCl): (Densidad: 1.12 g/cm3,punto de fusión: -26°C, punto de
ebullición: 48°C, masa molar: 36,46 g/mol)

-Nitrato de plata (AgNO3): (Densidad: 4,4 g/cm3, Masa molar: 169.87 g/mol, Punto
de fusión: 212 °C, Punto de ebullición: 444 °C.)

-Clorurode sodio (NaCl): (Densidad: 2,165 g/cm3 ,Punto de fusión: 801 °C, Punto
de ebullición: 1413 °C, Masa molar: 58,4 g/mol)

-Fenolftaleína: compuesto utilizado como indicador del PH

-Verde bromocresol(C21H14Br4O5S): (Densidad:0.85 - 0.95g/cc,-punto de fusión
218ºC,punto de ebullición: indeterminado,masa molar:...