LAB Quimica
Páginas: 6 (1271 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
I. Resumen
El propósito de este laboratorio es obtener oxigeno a partir de KCLO3 usando catalizadores como: peróxido de bario (BaO2) y dióxido de manganeso (MnO2). Se llevó a cabo con la técnica de recolección del gas sobre agua usando los siguientes materiales: mechero, Erlenmeyer, cerillo, fósforos, tina con agua, tubos de ensayo, cinta de magnesio. Como resultado se obtuvodesprendimiento de oxigeno en poco tiempo por los catalizadores aplicados en la practica.
II. Introducción
Este laboratorio se realizo con el puposito de usar KCLO3 para obtener oxígeno, por medios de catalizadores como peróxido de bario y dióxido de manganeso y obtener el desprendimiento del gas oxigeno.
Esta actividad es de gran importancia porque nos brinda habilidades o conocimiento en la químicaanalítica, desarrollándose una base eficaz como ingenieros. Por otra parte este laboratorio aporta la idea de cómo obtener el oxigeno de varias maneras empleando catalizadores para acelerar el proceso o reacción por lo tanto este oxigeno obtenido puede tener uso en la vida cotidiana pudiendo transformarse en un aprovechamiento global.
III. Objetivo General
Obtener oxígeno a partir de KCLO3.IV. Objetivos específicos
Obtener oxígeno a través de varios reactivos químicos utilizando la técnica del gas sobre agua.
Comprobar las propiedades físicas del oxigeno
Explicar que son catalizadores y cuál es su función.
V. Marco Teórico
Compuesto que se presenta en forma de cristales incoloros o blancos, de sabor salado, frescos; es soluble en agua y glicerina, casiinsoluble en el alcohol; tiene una densidad de 1,98 g/cm3 y, al calentarlo pierde el agua de cristalización a 180 °C, descomponiéndose a 230 °C y desprendiendo oxígeno. Su fórmula química es KClO3.
Obtención
El procedimiento clásico para obtener el clorato de potasio es hacer pasar una corriente de cloro por una disolución caliente y concentrada de hidróxido de potasio:
6KOH +3Cl2 3H2O + 5KCl + KClO3
En esta reacción, por cada molécula de clorato de potasio obtenido, se pierden seis moléculas de hidróxido de potasio, que pasan a cloruro.
También puede obtenerse el clorato potásico por doble descomposición entre el clorato cálcico y el cloruro potásico: Ca (ClO3)2 + 2KCl CaCl2 + 2KClO3
(La historia con mapas, 2007).
Para que una reacción se acelere senecesita de un catalizador. El catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química, pero se regenera al final de esta. Como ejemplo típico podemos citar el efecto catalítico del Oxido de Nitrógeno sobre la velocidad de transformación de dióxido de azufre en trióxido de azufre. La reacción:
2SO2 + O2 2SO3
Es lenta sin embargo, el óxido de Nitrógeno y elOxigeno reaccionan rápidamente y el producto de esta reacción es el SO2 (Brescia, Arents, Meislich, y Turk, 1981).
En la catálisis homogénea, la reacción ocurre una fase y la velocidad depende de la concentración del catalizador. El catalizador aumenta la velocidad al cambiar el mecanismo de reacción, disminuyendo, por lo tanto, la energía de activación.
En las catálisis heterogéneas, en lascuales el catalizador suele ser la superficie de un sólido, la reacción ocurre en la interface y la velocidad es función del área superficial, esto es del número de átomos.
Catálisis negativa. Las sustancias que retardan las reacciones químicas se conocen con el nombre de catalizadores negativos. Por lo general interfieren con el mecanismo que conduce a una mejor energía de activación. (Brescia,Arents, Meislich, y Turk, 1981).
El reactivo KCLO3, mediante el cual se puede obtener oxigeno aceleradamente por catalizadores como el Peróxido de Bario y dióxido de Manganeso.
El peróxido de Bario (BaO2) es un compuesto que reacciona con agua o ácidos para formar peróxido de hidrogeno H2O2. El peróxido de Bario se puede producir por simple calentamiento del metal en el...
I. Resumen
El propósito de este laboratorio es obtener oxigeno a partir de KCLO3 usando catalizadores como: peróxido de bario (BaO2) y dióxido de manganeso (MnO2). Se llevó a cabo con la técnica de recolección del gas sobre agua usando los siguientes materiales: mechero, Erlenmeyer, cerillo, fósforos, tina con agua, tubos de ensayo, cinta de magnesio. Como resultado se obtuvodesprendimiento de oxigeno en poco tiempo por los catalizadores aplicados en la practica.
II. Introducción
Este laboratorio se realizo con el puposito de usar KCLO3 para obtener oxígeno, por medios de catalizadores como peróxido de bario y dióxido de manganeso y obtener el desprendimiento del gas oxigeno.
Esta actividad es de gran importancia porque nos brinda habilidades o conocimiento en la químicaanalítica, desarrollándose una base eficaz como ingenieros. Por otra parte este laboratorio aporta la idea de cómo obtener el oxigeno de varias maneras empleando catalizadores para acelerar el proceso o reacción por lo tanto este oxigeno obtenido puede tener uso en la vida cotidiana pudiendo transformarse en un aprovechamiento global.
III. Objetivo General
Obtener oxígeno a partir de KCLO3.IV. Objetivos específicos
Obtener oxígeno a través de varios reactivos químicos utilizando la técnica del gas sobre agua.
Comprobar las propiedades físicas del oxigeno
Explicar que son catalizadores y cuál es su función.
V. Marco Teórico
Compuesto que se presenta en forma de cristales incoloros o blancos, de sabor salado, frescos; es soluble en agua y glicerina, casiinsoluble en el alcohol; tiene una densidad de 1,98 g/cm3 y, al calentarlo pierde el agua de cristalización a 180 °C, descomponiéndose a 230 °C y desprendiendo oxígeno. Su fórmula química es KClO3.
Obtención
El procedimiento clásico para obtener el clorato de potasio es hacer pasar una corriente de cloro por una disolución caliente y concentrada de hidróxido de potasio:
6KOH +3Cl2 3H2O + 5KCl + KClO3
En esta reacción, por cada molécula de clorato de potasio obtenido, se pierden seis moléculas de hidróxido de potasio, que pasan a cloruro.
También puede obtenerse el clorato potásico por doble descomposición entre el clorato cálcico y el cloruro potásico: Ca (ClO3)2 + 2KCl CaCl2 + 2KClO3
(La historia con mapas, 2007).
Para que una reacción se acelere senecesita de un catalizador. El catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química, pero se regenera al final de esta. Como ejemplo típico podemos citar el efecto catalítico del Oxido de Nitrógeno sobre la velocidad de transformación de dióxido de azufre en trióxido de azufre. La reacción:
2SO2 + O2 2SO3
Es lenta sin embargo, el óxido de Nitrógeno y elOxigeno reaccionan rápidamente y el producto de esta reacción es el SO2 (Brescia, Arents, Meislich, y Turk, 1981).
En la catálisis homogénea, la reacción ocurre una fase y la velocidad depende de la concentración del catalizador. El catalizador aumenta la velocidad al cambiar el mecanismo de reacción, disminuyendo, por lo tanto, la energía de activación.
En las catálisis heterogéneas, en lascuales el catalizador suele ser la superficie de un sólido, la reacción ocurre en la interface y la velocidad es función del área superficial, esto es del número de átomos.
Catálisis negativa. Las sustancias que retardan las reacciones químicas se conocen con el nombre de catalizadores negativos. Por lo general interfieren con el mecanismo que conduce a una mejor energía de activación. (Brescia,Arents, Meislich, y Turk, 1981).
El reactivo KCLO3, mediante el cual se puede obtener oxigeno aceleradamente por catalizadores como el Peróxido de Bario y dióxido de Manganeso.
El peróxido de Bario (BaO2) es un compuesto que reacciona con agua o ácidos para formar peróxido de hidrogeno H2O2. El peróxido de Bario se puede producir por simple calentamiento del metal en el...
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