Lab Quimica

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE VALPARAÍSO
INSTITUTO DE QUÍMICA
GUÍA DE LABORATORIO QUI-278

TIPOS DE AGUA, SUS COMPONENTES Y MÉTODOS DE PURIFICACIÓN

INTRODUCCIÓN

El agua químicamente pura no existe en la naturaleza. El agua en su recorrido por causes naturales arrastra sales minerales de sodio, magnesio, calcio, potasio y hierro. Además contiene disueltos gases propios de laatmósfera, como oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono. También mantiene en suspensión arcilla fina, fragmentos de materia orgánica vegetal, animal y microorganismos. Por ello, según el origen y uso de las aguas debemos reconocer una gran variedad de grados de pureza.


OBJETIVOS

- Diferenciar diversos tipos de aguas mediante la identificación de distintas especies químicas disueltas encada una de ellas.
- Reconocer aguas duras y blandas
- Desalación de agua de mar mediante la técnica de destilación.


PARTE EXPERIMENTAL

Actividad Nº 1: Densidad del agua

La densidad es una propiedad intensiva (no depende de la materia), es decir nos da características que permite identificar las distintas sustancias,
La densidad es una magnitud referida a la cantidad de masacontenida en un determinado volumen de una sustancia.
Reactivos
- Agua de mar.
- Agua potable.
- Agua de pozo.
Materiales
- Vaso precipitado de 25 ml.
- Pipeta aforada de 10 ml.
- Balanza analítica.
- Propipeta


Procedimiento

1. Secar el vaso precipitado cuidadosamente.
2. Pesar el vaso precipitado vacio.
3. Tomar un volumen de 10 mldel agua de mar con la pipeta aforada y agregarla al vaso precipitado.
4. Pesar el vaso precipitado con el agua. Determinar la densidad.
5. Repetir procedimiento para las distintas aguas.







Actividad N°2: “¿Qué contienen las aguas?”

Entre los elementos más abundantes de la corteza terrestre encontramos el calcio y el magnesio. Generalmente están presentes formando sustanciaspoco solubles tales como silicatos, carbonatos, sulfatos o fosfatos. Sin embargo, la acción del agua sobre los diferentes tipos de suelo permite que una parte de los iones de estos metales pase a solución. La concentración de calcio y magnesio en el agua dependerá de las características químicas de las rocas que componen el suelo.

Reactivos

- Agua de pozo
- Agua potable- Agua de mar
- Nitrato de plata al 2% p/v (AgNO3)
- Acido Clorhidrico diluido (HCl)
- Cloruro de Amonio (NH4Cl)
- Permanganato de Potasio al 20% p/v (KMnO4)
- Tiocianato de potasio, KSCN, 0.01M
- Cloruro de bario, BaCl2, 0.01M

Soluciones saturadas de

- Oxalato de sodio (Na2C2O4)
- Fosfato de sodio (Na3PO4)
- Ácido Nítricoconcentrado (HNO3)
- Amoniaco concentrado (NH3)

Materiales

- Tubos de ensayo
- Pipeta graduada
- Gotario
- Propipeta

Procedimiento:

1. Distribuir en 6 tubos de ensayo 10 mL de agua de pozo, en 6 tubos más 10 mL de agua potable y 6 tubos con 10 mL de agua de mar
2. Con cada uno de los tubos seguir el procedimiento detallado en la siguiente tablae identificar la presencia de diferentes especies químicas:

|Especie química por |Ensayo experimental |Resultado que confirma la presencia |
|identificar | | |
|Ion Cl- |Agregar 5 gotas de HNO3concentrado y 10 gotas de |Formación de un precipitado blanco (cloruro de |
| |AgNO3. Agitar y observar |plata, AgCl) que se disuelve en NH3 |
|Ion Ca2+ |Agregar 1 mL de NH3 concentrado y 1 mL de solución de|Formación de un precipitado blanco (oxalato de |
| |oxalato de sodio...