Lab_Termo_Pre_02
Páginas: 2 (498 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2015
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ.
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS.
Laboratorio de Termodinámica 1.
Determinación de la Razón Cp/Cv.
Prelaboratorio # 2
Andrés de la Torre Meade
28/08/2015Viernes 09:00 – 11:00
Ing. Berenice Barragán Ramos.
Determinación de la Razón Cp/Cv.
Objetivo. Determinar el cociente de la razón Cp/Cv para el aire, por el método de Clement y Desormes,donde Cp es el calor específico a presión constante y Cv es el calor específico a volumen constante.
Guía de Estudios.
1. Describa el método de Clement y Desormes para determinar el valor de larelación Cp/Cv.
Se tiene un gas a temperatura ambiente Ta y a una presión Pi tal que Pi>Patm ligeramente y con un volumen Vi. Luego se deja escapar gas hasta que la presión del sistema sea igual a laatmosférica. Si se cierra el sistema luego de la expansión, la temperatura Tf será menor que la ambiental y habrá menos masa en un mismo volumen. Luego se deja calentar hasta la temperatura ambiente. Estocausará un aumento de presión Pf debido a que el volumen es constante. (Químicas, 2015)
2. Defina Proceso Adiabático y Proceso Isocórico.
Adiabático: Un proceso durante el cual no hay transferencia decalor. (Boles, 2009)
Isocórico: (o isométrico). Es aquel proceso durante el cual el volumen específico permanece constante. (Boles, 2009)
3. Dentro del método de Clement y Desormes, ¿Por qué se consideraque la expansión es adiabática y reversible?
Porque la expansión es muy rápida y la diferencia de presión es pequeña. (Químicas, 2015)
4. ¿Qué le sucede a la temperatura del sistema en una expansiónadiabática?
El sistema realiza un trabajo para disminuir su energía interna, por lo tanto, la temperatura también disminuye. (Boles, 2009)
5. Deduzca la ecuación (4) a partir de las ecuaciones (1),(2) y (3).
(1)
(3)
6. Defina capacidad calorífica, Cp y Cv. ¿En qué unidades se expresan?
Cp significa Capacidad Calorífica a presión...
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