Lab

CELDAS ELECTROQUÍMICAS. POTENCIALES DE ELECTRODO.
Castañeda, L.*; Moreno, M**.

Universidad del Valle
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Laboratorio de Química II-Q.

*lina_estefany@hotmail.com, **kamilamoreno115@hotmail.com


1. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.

Se siguió las instrucciones dadas en las guías de laboratorio1.

Tabla 2. Valores del obtenidos en la práctica, con diferentesconcentraciones del cobre.
Concentración de cobre (M)
(V)
1
1 x 10 -1
1 x 10 -2
1 x 10 -3
1 x 10 -4
1,100
1,058
1,030
0,870
0,170

Figura 1. Montaje experimental de la práctica.


1. Explique brevemente los resultados del procedimiento en la parte 2a. ¿Cuál es la reacción que espontáneamente ocurre?


2. Refiriéndose a la parte 2b, ¿cuál es la sustancia responsable por el color que aparecesobre el papel filtro? ¿Qué tipo de reacción, oxidación o reducción, ha ocurrido aquí? ¿Se entregan o se consumen electrones en el electrodo al cual el alambre conductor va unido? ¿Qué tipo de reacción estará sucediendo en ese electrodo? Escriba la reacción neta global.

3. Haga un gráfico en papel semilogarítmico del potencial medido vs la concentración de para las celdas de la parte 4 delprocedimiento. Explique sus resultados; ¿Qué información proporciona la pendiente de la curva?

Gráfica 1. Relación entre el voltaje y la concentración.


La información que nos proporciona la gráfica es una relación proporcional entre la concentración y el voltaje que hay dentro de la solución, donde a mayor concentración, mayor es el voltaje de la celda y viceversa.


2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS.

Alsumergir las granallas de Zinc en la solución de CuSO4 y dejarlas allí durante unos segundos se notó como estas pierden su color plateado y toman un color negro con rojo, esto es debido a que los cationes de Cu+2 presentes reaccionan con el zinc solido y se transfieren los electrones del zinc al cobre, por lo tanto se forma esa capa negra que cubre las granallas de zinc.

El montajeexperimental (ver figura 1) está diseñado para producir corriente eléctrica, y por ende una pila, mejor llamada pila de Daniell2, media pila formada por el electrodo de zinc en una solución de ZnSO4, y la otra media pila formada por un electrodo de cobre en una solución de CuSO4, estas soluciones están unidas por un puente salino que sirve de medio para que los iones migren de un lado a otro y mantengan laneutralidad eléctrica.

Aquí puedes hablar acerca de la reducción y oxidación que ocurre en las soluciones, además de cuál es el cátodo y cual el ánodo, y como es la dirección de la corriente, para complementar lo que dije arriba. (si tienes más referencias, no olvides anexarlas, teniendo en cuenta el número)

La diferencia de potencial medido en el voltímetro se llama fuerza electromotriz y serepresenta como “”, el valor de para la celda que contiene concentraciones de y ambas a 1,0 M fue de 1,100 V, al ir disminuyendo la concentración de la diferencia de potencial tomado también disminuye, esto es debido a que la corriente que fluye en la concentración de Zn⁺² aumenta y la de Cu disminuye; por lo cual se razonó que cuando se realizó los diferentes procedimientos en estapráctica, se obtuvo los resultados esperados ya que el voltaje disminuyo al igual que disminuyo la concentración de la solución.

Conclusión:

En una reacción de reducción-oxidación, es importante que en el sistema haya un elemento que ceda electrones en el cual ocurre la semireacción de oxidación en esta ocasión del Zn, y otro que los acepte y ocurra la semireacción de reducción, en este caso del Cu.3. RESPUESTA A LAS PREGUNTAS.

1. El voltaje estándar de una pila esta dado cuando todas las concentraciones son 1M. Si las concentraciones no son 1M, el voltaje de la pila está dado por la siguiente ecuación:



En donde n es el número de electrones intercambiados en la pila y [productos] y [reactivos] son las concentraciones molares de los productos y reactivos respectivamente. Si en...