LAB4

LABORATORIO DE QUIMICA

DATOS GENERALES
ASIGNATURA: QUÍMICA I

CARRERA: CIENCIAS BÁSICAS

DOCENTE: LIC. NELSON FIGUEROA SOLÍZ

SEMESTRE: SEGUNDO

N° PRACTICA

4, 5, 6

TITULO: DISOLUCIONES

OBJETIVO.- Aprender las técnicas de preparación de soluciones empleando
unidades físicas y químicas de concentración, el proceso de estandarización y el
empleo de estas soluciones valoradas en determinacionesanalíticas.

FUNDAMENTO TEORICO.-

La preparación de soluciones y sus aplicaciones

siguen la siguiente secuencia:

Preparación ==== Estandarización ==== Valoración ====
Titulación ==== Aplicaciones de la solución

Este proceso se cumple estrictamente cuando las soluciones a preparar se
destinan para determinaciones analíticas volumétricas.
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:
% en peso = gramos desoluto / 100 g de solución
% peso volumen = gramos de soluto / 100 ml de solución
% en volumen = ml de soluto / 100 ml de solución
Densidad = gramos de solución / 1 ml de solución
Peso específico = Densidad relativa
P.e.

= Densidad / densidad del agua

Grados Baumé: (Bé) Forma industrial de mencionar la densidad.
Para líquidos más densos que el agua:
Densidad = 145/ (145 - Bé)
Para líquidos menosdensos que el agua:
Densidad = 140 / (130 + Bé)

FIGUEROA - FIGUEROA

LABORATORIO DE QUIMICA

Partes por millón = ppm = g de soluto / 100 g solución
Grados Gay Lussac = ml de etanol / 100 ml de sol. = Grado
alcohólico

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION:

Molaridad M = No. de moles de soluto/ 1 litro de disol
Normalidad N = No. de Eg-g de soluto/ 1 litro de disol
Molalidad m = No. de moles desoluto/ 1 kg. de solvente
Fracción Molar X = No. moles parciales/No. de moles totales

PREPARACION DE SOLUCIONES: En la preparación de soluciones empleando
las unidades físicas y químicas, se debe calcular principalmente la cantidad de
soluto, complementándose el solvente por el proceso de aforado. El proceso de
aforado o también llamado enrase, consiste en completar con el solvente a un
volumendeseado.

Una vez preparada la solución, se puede decir que la concentración de la solución
es solo aproximada, y si es necesario conocer con exactitud y precisión la misma,
se debe recurrir al siguiente paso denominado estandarización.

ESTANDARIZACION DE LAS SOLUCIONES: Es el procedimiento mediante el
cual de determina en forma exacta y precisa la concentración de una solución.
Para tal efecto seemplea sustancias de alta pureza como muestras patrón o de
referencia, conocidas como estándares primarios (Carbonato de sodio, ácido
oxálico, por ejemplo). Estas sustancias que pueden ser o no compuestos, varían
de acuerdo al tipo de solución. Una vez establecido el estándar a emplearse se
procede a la titulación o valoración de la solución. El objeto de la titulación es
determinar el punto deequivalencia, para ello un método consiste en emplear un
indicador, cuya variación de color exactamente en la zona de equivalencia nos
indica la finalización del proceso de titulación.

FIGUEROA - FIGUEROA

LABORATORIO DE QUIMICA

APLICACIONES DE LA SOLUCION VALORADA.- Teniendo una solución
valorada y estandarizada, sus aplicaciones inmediatas se presentan en el análisis
de muestras impuras,siguiendo una técnica adecuada para cada muestra.

MATERIALES.- 1 matraz erlenmeyer de 250 ml
- 1 pipeta de 10 ml.
- 1 bureta de 50 ml.
- 1 matraz aforado de 250 ml.
- 1 probeta de 50 ml.
- 1 vidrio de reloj
- 1 vaso de precipitados de 250 ml
- 1 soporte universal
- 1 espátula
- 1 varilla de vidrio
REACTIVOS.- Ácido clorhídrico concentrado
- Hidróxido de sodio
- Naranja de metilo al 0,1 %
-Fenolftaleina
- Carbonato de sodio anhidro
- Vinagre
PROCEDIMIENTO.-

PRIMERA PARTE: PREPARACION DE SOLUCIONES
PREPARACION DE HCl 0,1 N
a) Para 250 ml de solución se mide con una pipeta …………. ml de HCl
concentrado …………. % y pe = ………………..; NO debe pipetear con la boca.

b) Se disuelven los …………….. ml del ácido en un vaso que contenga +/- 100 ml
de agua. Note que la reacción es ligeramente exotérmica. Luego se...