Labor social

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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION Y DEPORTES
LICEO BOLIVARIANO “EVELIA AVILÁN DE PIMENTEL”
MAIQUETÍA – VARGAS

Cátedra: Química

Alumnos:
Pérez Romero David Alonzo # 28
Sousa Melary # 33
Suarez Ricardo # 34
4º “C”

Maiquetía, 23 de Abril de 2010

INTRODUCCION

En el laboratorio se llevó a cabo una práctica con lafinalidad de comprobar cómo se diferencian las mezclas homogéneas de las aparentemente homogéneas por medio del método del Efecto Tyndall. En el presente análisis, desarrollaré paso a paso el proceso de dicha práctica, la metodología empleada y el resumen obtenido al finalizar la práctica.


Es sabido que este efecto recibe su nombre por el científico irlandés John Tyndall. El efectoTyndall por medio de la dispersión de la luz determina si la mezcla en observación es realmente una solución o un sistema coloidal, como suspensiones o emulsiones.

Este efecto lo utilizaremos para diferenciar, en el laboratorio una disolución de una dispersión coloidal. Cuando un rayo de luz que atraviesa un líquido con partículas en suspensión invisibles al ojo, es dispersado, estamosen presencia de un coloide. Si el rayo de luz no experimenta ninguna dispersión, el líquido es una disolución o una sustancia pura.

DESARROLLO

Concepto:
El Efecto Tyndall es el fenómeno que ayuda por medio de la dispersión de la luz a determinar la naturaleza de una sustancia, o sea, por medio de este efecto determinamos si una mezcla homogénea es realmente una solución o si setrata de un sistema coloidal, como lo son las suspensiones o emulsiones. El efecto Tyndall es notable cuando las luces de un automóvil se usan en la niebla. La luz con menor longitud de onda se dispersa mejor, por lo que el color de la luz esparcida tiene un tono azulado.
Practica de Laboratorio #1.-
Se prepararon las siguientes disoluciones:
Tipo de Disolución | Material Implementado |Observaciones |
Saturada | Agua y Coll – Aid | Se hizo la mezcla en igualdad de proporciones de soluto y solvente, no se observaron inconsistencias en la disolución, ni partículas ni diferencias de color. |
Insaturada | Agua y Coll – Aid | En esta mezcla el soluto estaba presente en menor proporción que el solvente, la solución quedo de aspecto claro. Debido a ladesproporción el soluto se disolvió rápidamente. |
Sobresaturada | Agua y Coll – Aid | Aquí, el soluto es mucho mayor que el solvente, o sea, el coll- aid esta en mayor proporción que el agua, por la alta concentración del soluto el exceso del mismo se depositó en el fondo del envase empleado. En estado ambiente era casi imposible su disolución. |
Concentrada | Agua y Coll – Aid | Aquí el Coll –aid está presente en mayor proporción al agua, pero dicho soluto es posible disolverse aun mas aplicando otros métodos (calefacción) |

Practica de Laboratorio #2.-
Se preparó la siguiente Solución Diluida: Experimentamos con el Efecto Tyndall.
Tipo de Disolución | Material Implementado | Observaciones |
Solución Diluida | Gelatina en Polvo yAgua | Aquí la cantidad desoluto es muy pequeña. Se coloró el agua con un leve color, de aspecto homogéneo al ojo humano. Se apunta con la linterna y la luz atraviesa el coloide (Gelatina) aunque de manera desviada, ya que la luz reflejada fue refractada y proyectada gracias a las partículas coloidales presente en la preparación. La luz se proyecta a través de la solución y la solución completa en sí es un agentereflector de la luz. |
Solución Diluida | Agua y Coll – Aid | En esta solución la luz se visualiza a través del envase, PERO NO POR TODA LA SOLUCION. A esto se le llama una solución ópticamente vacía, ya que no presenta partículas que refleje ni proyecte la luz. |

Practica de Laboratorio #3.-
Se prepararon las siguientes disoluciones:
Tipo de Disolución | Material Implementado |...
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