quimica gral 1

Ejercicios de química general 2

1. En 13 g de hidróxido de sodio ¿cuántos átomos de sodio están presente? R: 1,957. 1023 átomos de sodio

2. ¿Cuántos gramos pesan 7 moléculas de trióxido de arsénico? R: 2,30 . 10-21 g

3. Escriba el nombre de los siguientes iones y compuestos:
a. MnO4-1 f. Br -1 k. Na2O2 p. (NH4)2Cr2O7
b. PBr3 g. CaHPO4 l. MgO q.CuO
c. H2SO3 h. Al(OH)2Cl m. N2O3 r. Cu(ClO4)2
d. PO4-3 i. H2S n. Cu2Se s. Li3PO4
e. H2Cr2O7 j. HlO4 o. SF6 t. Ca(OH)2


4. Escriba la fórmula química de los siguientes compuestos y señale el número de oxidación del elemento metálico y no metálico diferente al oxígeno e hidrógeno.
• Óxido plúmbico • Cloruro férrico • Iodato de sodio
• Ácido nítrico • Sulfato decromo (III) • Anión fosfato
• Hidróxido de bario • Peróxido de calcio • Anión carbonato
• Ión permanganato • Sulfuro de cinc • Ácido mangánico
• Ácido selenhídrico • Trióxido de azufre • Ácido permangánico
• Ión hipoclorito • Fluoruro niquélico • Ión fluoruro
• Ión clorato • Peróxido de hidrógeno • Ácido perbrómico

5. Indique para las reacciones siguientes ¿cuál o cuáles sonde descomposición, de combustión o de combinación?
a. SO3 (g)  SO2 (g) + O2 (g)
b. N2 (g)+ Li (s)  Li3N (s)
c. H2O2 (l)  H2O (l) + O2 (g)
d. C5H30 (l) + O2(g)  CO2 (g) + H2O (g)
e. KClO3 (s)  KCl (s) + O2 (g)
f. CaO (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (ac)
g. Sr (s) + Br2 (g)  SrBr3 (s)

6. Escriba las ecuaciones balanceadas que correspondan a cada una de las descripciones siguientes:a. Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de óxido de aluminio, razón por la cual los envases de aluminio no sufren corrosión.
b. El amiduro de sodio (NaNH2) se produce como un producto sólido junto al desprendimiento de hidrógeno gaseoso cuando se hace pasar amoniaco gaseoso sobre sodio metálico liquido caliente.
c. El calentamiento decarbonato de calcio produce oxido de calcio y dióxido de carbono.
d. Cuando el zinc metálico sólido reacciona con Ácido sulfúrico se desprende hidrógeno gaseoso y se obtiene una solución acuosa de sulfato de zinc.
e. La descomposición del nitrato de potasio sólido por calentamiento produce nitrito de potasio sólido y oxigeno gaseoso.
f. Si se agrega tricloruro de fósforo líquido al agua, la reacciónes violenta con formación de ácido fosforoso acuoso, y Ácido clorhídrico acuoso.
g. El cobre metálico reacciona con Ácido sulfúrico concentrado caliente para formar sulfato cúprico acuoso, dióxido de azufre gaseoso y agua.
h. Cuando el sulfuro de hidrógeno gaseoso se hace pasar sobre hidróxido de hierro (III) sólido caliente la reacción resultante produce sulfuro de hierro (III) sólido y aguagaseosa

7. Balancee las siguientes ecuaciones:
a. H2O2 + H+ + Fe2+  H2O + Fe3+
b. NH4NO3 (s)  N2O (g) + H2O (l)
c. La2O3 (s) + H2O (l)  La(OH)3 (ac)
d. Mg3N2 (s) + H2O (l)  Mg(OH)2 (s) + NH3 (ac)
e. HCl (ac) + Al(OH)3 (s)  Al Cl3 (ac) + H2O (l)
f. NaHCO3(s) + H2SO4(l)  Na2SO4 (s) + H2O + CO2(g)
g. CH3NH2 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g)

8. Escriba la fórmula química de:
a. Ácido telurhídrico. d. Sulfuro antimónico. j. Peróxido de potasio.
b. Ácido arsenioso. e. Hidruro de aluminio. k. Hidróxido férrico
c. Anhídrido hipoiodoso. f. Ácido clórico. m. Hidruro de cesio.
g. Ácido orto fosfórico h. Anhídrido silícico. n. Óxido de selenio (VI).
i. Ácido teluroso. l. Ioduro de magnesio.o. Arseniuro de calcio.

9. Escriba la fórmula de cada compuesto químico y complete las siguientes reacciones:
a. Hidróxido de calcio + ácido nítrico 
b. Amoníaco + oxígeno 
c. Ácido nítrico + ?  nitrato de sodio + agua
d. Anhídrido fosforoso + agua 
e. Ácido clorhídrico + ?  cloruro férrico + agua
f. Óxido plúmbico + agua 
g. Cloruro de...