Laboratorio 1 Solubilidad

Guía de Laboratorio Nº3

Fuerzas

Intermoleculares
, Solubilidad y pH
Química Orgánica 2015
Ingeniería Ambiental

Lic. Héctor Luciano Alvarez Soria

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Solubilidad
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. La solución puede
encontrarse en diferentes estados de agregación (sólido, líquido ogaseoso)1. Solutos serán las
sustancias que se encuentran en menor concentración y disolvente a la sustancia que se encuentra
en mayor concentración. De acuerdo a la concentración de soluto disuelto en el solvente, la
solución puede ser insaturada, satura y sobresaturada2.
La solubilidad es una medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que
puede disolverse en una cantidad determinada desolvente a una temperatura definida.
Factores que afectan la solubilidad:
o Naturaleza Química de los componentes: Las sustancias cuyas fuerzas intermoleculares
como sustancias puras (es decir entre moléculas de la misma especie) son similares a las
del disolvente casi siempre son solubles en él; por el contrario, si las sustancias solvente y
soluto presentan diferentes tipos de fuerzasintermoleculares en general la solubilidad será
baja o nula. De allí que suele decirse que “Lo similar disuelve lo similar”. Por ello
sustancias no polares son solubles en solventes no polares y solutos iónicos y polares son
solubles en solventes polares.
Cuando existe disolución, las moléculas del solvente rodean a las moléculas o iones del
soluto. Para que exista disolución, debe existir atracción entre elsoluto y el solvente (es
decir que las fuerzas soluto-solvente, deben vencer la atracción soluto-soluto y solventesolvente), en este caso el sistema mezcla será estable y se produce un proceso global de
disminución de la energía del sistema.
Los líquidos que se mezclan en todas las proporciones se denominan miscibles y aquellos
que no lo hacen se denominan inmiscibles.
o Presión: éste fenómeno nopresenta importancia en el caso de los sólidos y líquidos como
solutos, sin embargo es de suma importancia ante solutos gaseosos. El aumento de la
presión acompañará un incremento de la solubilidad de gases en sólidos y líquidos y
viceversa, manteniéndose siempre una temperatura constante.

Fig. 1. La solubilidad de Sólidos o líquidos no se afecta
por cambios de presión, la de los gases seincrementa
con la presión para una temperatura constante

o

1
2

Fig. 2. La solubilidad de los gases se
incrementa con la presión para una
temperatura constante (Ley de Henry).

Temperatura: éste factor afecta la solubilidad de sólidos y gases en líquidos, no así la de
los líquidos en líquidos.

Consultar apéndice Nº….
Consultar apéndiceNombre:________________________________________________________________________
La solubilidad de sólidos en líquidos se incrementa con la temperatura en general;
llamándose solubilidad inversa o solubilidad retrógrada al comportamiento de
insolubilización de un sólido en agua por incremento de la temperatura. La solubilidad de
gases en agua disminuye con la temperatura.

Fig. 1. Solubilidad de Sólidos en líquidos. En gral. la
solubilidad se incrementa con latemperatura.
Obsérvese que los comportamientos anómalos en la
figura corresponden a pérdida de agua de
hidratación y o cambios de estructura de los sólidos
debido al calentamiento (solubilidad inversa).

Fig. 2. La solubilidad de los gases en agua
disminuye con un incremento de la
temperatura.

La solubilidad es un fenómeno que depende de diferentes variables, es decir que no solo
depende de lanaturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y presiones del sistema.
Nuevos conceptos a ser introducidos son la fuerza iónica, pH del medio, los fenómenos de
complejación y óxido-reducción de las especies involucradas.

Actividades Previas
 Releer los conceptos de electronegatividad y su relación con la tipificación de los
enlaces químicos.
 Definir que es la polaridad de enlace y de...