LABORATORIO 2




“AÑO DE LA  INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”

Universidad Nacional de Ingeniería
Facultad de Ingeniería Sanitaria

Informe N°2

Curso: Química I
Alumnos:
TORRE TOMAS, Erick
VELAPATIÑO PAREDES, Bryan
ACARO RODRIGUEZ, Andres
SANTOS ARIZAPANA, Elviro
CUEVA SATURIO, Jhensson
VENTURO ASCASIBAR, Oscar


Lima, 19 deseptiembre de 2013


DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UNA MUESTRA
EXPERIMENTO N°1: Determinación del agua
DIAGRAMA DE FLUJOS



















CÁLCULOS:
. Masa del crisol      =    30.91 g    
·   Masa del BaCl22H2O                = 2.01 g
·   Masa del crisol + masa del BaCl22H2O = 32.92 g ……………. (1)

Después de llevar 15 minutos alcalentador eléctrico y 8 minutos adicionales al secador para obtener solo

Masa del crisol + Masa de BaCl2=32.61g (sustancia sin agua) .............(2)
Por diferencia para obtener la masa de agua del BaCl22H2O

Masa de ecuación (1) – Masa de ecuación (2) 32.92 g- 32.61g=0.31g

La masa experimental de agua es 0.31g

A.Calculando la porcentaje teorico %

% H2O= M H2O/M BaCl22H2O= (18X2/244)X100%=14.57%
La masa teorica = M BaCl22H2Ox Porcentaje teorico = 2.01 gX 14.57%=0.2964g

B. Hallando porcentaje de error
%error= Mteorica- M experimental / Mteorica = (0.31g-0.2964g) / 0.2964g x 100%=0.046%


RECOMENDACIONES

Para que los resultados experimentales y los resultados teóricos sean más parecidos, esdecir que el porcentaje de error sea mínimo, se aconseja seguir el orden estipulado en la mezcla de las sustancias.

Deberán tomarse las medidas de las sustancia, sea cual fuese el instrumento de medida volumétrica (pipeta, probeta, etc.) tomando como referencia la tangente al menisco que aparezca.

Al momento de sacar de la hornilla eléctrica se debe llevar lo más rápido posible para no dejarhidratarse de nuevo y malograr todos los cálculos teóricos.

CONCLUSIÓN
Se observó que se pudo obtener el porcentaje de agua con métodos sencillos, los cuales nos simplificarían el procedimiento en la obtención de su composición en diferentes sustancias.

APLICACIONES EN LA CARRERA
Ya que la Ingeniería Sanitaria su aboca en un mayor campo en el tratamiento de agua, el tipo de formación de solución sepuede aplicar en obtención de masas de sustancia deshidratadas o anhidras las cuales mayormente son humus, y materia orgánica en general estudiada actualmente.

EXPERIMENTO N°2: Determinación del Bario
DIAGRAMA DE FLUJOS:

1) Agregar en un vaso el BaCl2 obtenido del experimento anterior, 1mL de HCl y 149 mL de H2O.











2) Agregar 8mL de H2SO4 3M, Calentar la mezcla aproximadamente 10minutos hasta el punto de ebullición; luego dejar sedimentar le precipitado.














3) Pesar el papel de filtro en la balanza analítica. Proceder al filtrado, poner un vaso limpio bajo el embudo y pasar al filtrado.









4) Quitar el papel de filtro y secarlo, poner el papel de filtro en una luna de reloj y luego llevarlo a la estufa. Sacar y luegopesar el papel de filtro mas el precipitado en la balanza electrónica, finalmente hacer lo caculos.











PARTE EXPERIMENTAL:
1) Calculo de del reactivo limitante y la masa teórica del BaSO4.

BaCl2(S) + H2SO4(ac) BaSO4(s) + 2HCl(ac)

Del dato se tiene 8 mL de H2SO4 3M
Aplicando la relación Molaridad = Numero de moles / volumen de la solución
Entonces, masateórica de H2SO4 = 2.352 g
Para hallar el reactivo limitante.

BaCl2 = 1.7/208 = 0.008173 Reactivo limitante
H2SO4 = 2.352/98 = 0.024 Reactivo en exceso

Hallando la masa teórica del BaSO4
Masa teórica de BaSO4 = (1,7).(223)/208 = 1.82259

2) Con la masa obtenida experimentalmente de BaSO4 (2.77 g) se calculara el porcentaje de error.


% Error = (2.77 – 1.82259 /...