Laboratorio 7 De Quimica

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 7
Título: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO
Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la fórmula.

2. TEORÍA
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra lassustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustanciasllamadas productos.
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacciónquímica).
Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaboradaindependientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

3. MATERIALES
Tabla1. Materiales utilizados en la práctica
ítem | descripción | cantidad |
01 | Tubo de ensayo | 1 |
02 | Pinza para tubo| 1 |
03 | Mechero Bunsen | 1 |
04 | Soporte universal | 1 |
05 | Balanza | 1 |
06 | Espátula | 1 |
07 | Frasco de Compuesto (KClOx ) | 1 |
08 | Frasco de catalizador MnO2 | 1 |
09 | Pajita seca | 1 |
05

05


MnO2

MnO2
KClOx

KClOx
03

03
09

09
08

08
07

07
06

06
04

04
02

02
01

01

4. PROCEDIMIENTO
Diagrama1. Procedimiento de lapráctica
2. Añadir dos gramos aprox. De sal clorada KClOx y vuelva a pesar. Registre como masa: m2=m1+masa de sal clorada
3. Mezclar el contenido del tubo agitándolo por vibración, hasta homogenizar completamente
1. Colocar una pequeña cantidad de MnO2 en un tubo de ensayo limpio y seco, pesarlo. Anotar como m1

1. Colocar una pequeña cantidad de MnO2 en un tubo de ensayo limpio y seco,pesarlo. Anotar como masa1


5. Comprobar el desprendimiento total del oxígeno; acercando una pajita seca semi encendida a la boca del tubo y se observara que se forma una llama pequeña. Ver Graf2
4. Sujetar el tubo de ensayo en un soporte universal con posición inclinada, y calentar con la llama del mechero hasta que se ponga al rojo vivo el fondo del tubo, e inmediatamente recorra la llama alo largo del tubo. Ver Graf1

7. Elaborar la tabla de datos, efectuar los cálculos y presentar una tabla de resultados
6. Enfriar al ambiente el tubo con contenido, y pese. Anotar la masa como m3=m1+mKCl


Graf1. Procedimiento ilustrado

Graf2. Procedimiento ilustrado para ver la presencia de oxígeno.

5. TABLA DE DATOS
1 | (m1) Masa del tubo con catalizador | 11.70g |
2 | (m2)Masa del tubo, catalizador y sal clorada | 12.80g |
3 | (m3) Masa del tubo, catalizador y cloruro de potasio | 12.25g |

Peso molecular del O2: 32g/mol
Peso molecular del KCl: 74.55 g/mol

6. CÁLCULOS
- Masa del oxígeno desprendido: m2 – m3 = (12.80 - 12.25)g = 0.55g

- Masa de KCl: m3 – m1 = (12.25 - 11.70)g = 0.55g

- Moles de átomo de oxígeno desprendido: masa O2PM...