Laboratorio 7
Páginas: 2 (265 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2015
ELECTROQUÍMICA
OBJETIVOS
Aprende la manera cómo se construyen y funcionan las celdas galvánicas.
Aprender a instalar correctamente un voltímetro, para determinar laspolaridades de las celdas.
Diagrama de una celda galvánica.
Identificar y escribir reacciones anódicas y catódicas.
Identificar electrodos inertes en una celda.
Aprender a usar latabla de potenciales estándares de reducción y oxidación.
Identificar reacciones espontaneas y no espontaneas, observando únicamente el signo del potencial estándar de celda.Construir y observar el funcionamiento de las celdas electrolíticas.
Construir una celda de combustible (aluminio).
PROCEDIMIENTO
Celdas galvánicas
EXPERIMENTO 1
En susrespectivos vasos de precipitación vierta las soluciones siguientes: 40ml de sulfato de zinc 1,0 molar, 45 ml de cloruro estañoso 1,0 M y en el tercer vaso 20 ml de una mezcla decloruro Férrico.
En cada uno de estos vasos se colocarán los siguientes sólidos, que servirán como electrodos: láminas de estaño, lámina de zinc y en el tercer vaso un electrodoinerte (C).
¿Como saber si un voltímetro se instala correctamente?
Una de las formas mas sencillas de darse cuenta de que un voltímetro esta bienconectado es que al momento de la lectura el signo meno (-) se presenta en el aparato de medición.
La otra manera es por el método química, observado quien gana y quien pierdeelectrones en el sistema creado.
EXPERIMENTO 2
Celda de combustible aluminio- aire
Se deberá acondicionar el papel tissue a una medida de13x13 cm, luego se debe preparar 20ml de una solución saturada de cloruro de sodio (electrolito). Finalmente se deberá moles el carbón activando en un mortero y arme la celda.
OBJETIVOS
Aprende la manera cómo se construyen y funcionan las celdas galvánicas.
Aprender a instalar correctamente un voltímetro, para determinar laspolaridades de las celdas.
Diagrama de una celda galvánica.
Identificar y escribir reacciones anódicas y catódicas.
Identificar electrodos inertes en una celda.
Aprender a usar latabla de potenciales estándares de reducción y oxidación.
Identificar reacciones espontaneas y no espontaneas, observando únicamente el signo del potencial estándar de celda.Construir y observar el funcionamiento de las celdas electrolíticas.
Construir una celda de combustible (aluminio).
PROCEDIMIENTO
Celdas galvánicas
EXPERIMENTO 1
En susrespectivos vasos de precipitación vierta las soluciones siguientes: 40ml de sulfato de zinc 1,0 molar, 45 ml de cloruro estañoso 1,0 M y en el tercer vaso 20 ml de una mezcla decloruro Férrico.
En cada uno de estos vasos se colocarán los siguientes sólidos, que servirán como electrodos: láminas de estaño, lámina de zinc y en el tercer vaso un electrodoinerte (C).
¿Como saber si un voltímetro se instala correctamente?
Una de las formas mas sencillas de darse cuenta de que un voltímetro esta bienconectado es que al momento de la lectura el signo meno (-) se presenta en el aparato de medición.
La otra manera es por el método química, observado quien gana y quien pierdeelectrones en el sistema creado.
EXPERIMENTO 2
Celda de combustible aluminio- aire
Se deberá acondicionar el papel tissue a una medida de13x13 cm, luego se debe preparar 20ml de una solución saturada de cloruro de sodio (electrolito). Finalmente se deberá moles el carbón activando en un mortero y arme la celda.
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