Laboratorio acido base

Facultad de Ciencias y Tecnología
Laboratorio de Química General I
“Ácido - Base”
Introducción
En el presente informe se sustentan los resultados de la experiencia de laboratorio realizada sobre los ácidos y bases. La misma se llevó a cabo utilizando muestras en su mayoría de uso cotidiano, así como también ácidos y bases conocidos, a las mismas se les practico diversas pruebas paradeterminar su pH y de esta manera poder clasificar cada una de ellas en ácido, base o sustancia neutra. Se realizó además pruebas acerca de la lluvia ácida exponiendo algunas sustancias a los efectos de la misma con el fin de observar las consecuencias que esta trae a la vida humana, vegetal, animal, etc. Producto de nuestra propia contaminación y utilización de agentes contaminantes de una maneraindiscriminada.

Fundamento
Los ácidos y las bases son sustancias muy comunes en nuestra vida diaria. Ambos poseen ciertas propiedades características.
Ácidos
* Tienen sabor agrio cuando se disuelven en agua.
* El papel tornasol azul lo cambian a color rojo.
* Neutralizan las bases.
* Son corrosivos.
* Liberan hidrógeno gaseoso cuando reaccionan con ciertos metales.
Bases
*Tienen sabor amargo cuando se disuelven en agua.
* Consistencia jabonosa o resbaladiza al tacto cuando se disuelven en agua.
* El papel tornasol rojo lo cambian a color azul.
* Neutralizan los ácidos.
* Son cáusticos
* No liberan hidrógeno en sus reacciones.
Se han formulado varias teorías que buscan correlacionar las propiedades de los ácidos y las bases con su composición y suestructura, tales como las teorías de Arrhenius, Bronsted y Lowry y la de Lewis.
El grado en que los ácidos y las bases se ionizan en solución acuosa varía: los ácidos y bases que se ionizan totalmente se denominan ácidos y bases fuertes y los que se ionizan parcialmente ácidos y bases débiles.
Las reacciones entre ácidos y bases se denominan reacciones de neutralización. Como producto de estasreacciones se forman sal y agua. Cuando un ácido fuerte reacciona con una base fuerte, cantidades iguales de H+ (ac) y OH- (ac) se producen y reaccionan completamente para producir agua por lo que las propiedades ácidas y básicas desaparecen.
El pH
Es la forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica de las disoluciones utilizando los valores logarítmicos negativos de susconcentraciones de ion hidrógeno (H+); una sustancia con pH <7 es ácida, con pH=7 es neutra y con pH >7 es básica.
Existen varios métodos para determinar el pH como son: indicadores sin escala de comparación (papel tornasol azul y rojo); papel indicador universal y el pHímetro.
Los indicadores son sustancias que adquieren un cierto color de un determinado medio y cambian a otro fuera de ese medio.El pHímetro es un instrumento que se compone de un par de electrodos conectados a un medidor de milivoltios. Al introducir los electrodos en una solución se genera un voltaje que varia con el pH.
Objetivos:
Determinar el pH de diversas muestras con diferentes técnicas experimentales.
Clasificar las muestras en ácidas, básicas o neutras, con base a su pH.
Producir lluvia ácida mediantereacciones químicas.
Determinar los efectos de la lluvia ácida sobre algunos materiales y sobre pigmentos de la cáscara de manzana.

Planeación.
I Acidez y Basicidad
Tome 11 tubos de ensayo y enumérelos.
Añada 2mL de cada muestra en los tubos.
Determinar el pH de las muestras utilizando el papel tornasol azul, rojo, papel indicador universal y con el pHímetro.
Para utilizar el papel tornasol rojoy azul utilice el policial y tome una gota de la muestra para transferirla a las tiras de papel.
Al utilizar el papel indicador universal, introducir la tira en la muestra y comparar con la escala de colores suministrada.
Para utilizar el pHímetro mida 60mL de cada muestra, colocarlas en un vaso químico de 100mL.
Anotar todos los resultados en la tabla Nº1.
Tabla de muestras
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