Laboratorio analitica

Practica 1: preparación de una solución de acido fuerte y una base fuerte y titulación de las mismas.

• Resumen
El objetivo de la realización de los experimentos descritos en la práctica esconocer las concentraciones desconocidas de sustancias por medio del método de la titulación. En este se le agregaba una solución titulante de concentración conocida a otra cuya concentración no seconocía. Para esto se necesita de igual manera conocer los conceptos básicos como lo son pH, concentración, indicadores, estándares primarios, etc., estos conceptos vienen descritos en el manual de lapráctica y es necesario saberlos para realizar los experimentos. Se usaron como titulantes HCl y NaOH, la primera titulación consistio en conocer la concentración de HCl usando NaOH. La segunda se uso HClpara titular el NaOH y por ultimo se logro conocer la concentración de la solución problema de HCl usando NaOH.

• Datos Previos
Parámetro Medición
K2CO3 X(promedio)= .05425 g.0576g/.0542g/.0543
K2CO3 (Peso Molecular) 138.21 g
Biftalato de Potasio X(promedio)= .2058 g .2144g/2081g/2036g
Biftalato de Potasio (Peso Molecular) 204.22 g
HCl problema 5 mL (cada titulación)
HCl (soluciónpreparada) (teorico) .0989 M y N
NaOH (solución preparada) (teorico) .1053 M y N
Primera titulación (Punto de Equivalencia) 8.7 mL
Segunda titulación (Punto de Equivalencia) 9.65 mL
Terceratitulación (punto de Equivalencia) 9.96 mL

• Cálculos
Titulación HCl

n= W/PE
Moles= Peso(g)/ Peso Elemental (g/mol)
n= (.05425)/(138.21)
n= .00039252 moles de K2CO3
Volumen Hcl= 8.7 mL
50 mL =.05 L (solución)
8.7 mL = .0087 L (titulante)



M= n/V
Molaridad (M) = moles/ Volumen (litros)
M= .00039252 moles/ .05 L
M de K2CO3= .0078504 M
La relación entre la normalidad y lamolaridad en este caso es de 2 a 1, lo que significa que:
N = 2M
N K2CO3 = .0157008

V1N1=V2N2

V1= Volumen de solución K2CO3
N1= Normalidad solución K2CO3
V2= Volumen (HCl)
N2= Normalidad...