Laboratorio Analitica

o UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS
(UNAH)

FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA

DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y FARMACIA

PRACTICA: PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE (KOH).

GRUPO: #3

SECCION: 5-7 PM

INTEGRANTES: JORGE MORALES DIAZ………..20091000353
DIANA LANZA DIAZ……………..20081006618
BELKIS TEJEDA MARTINEZ…..20101002288

FECHA:02/03/2012.

LUGAR: CIUDAD UNIVERSITARIA.

Objetivos:
1. Preparar 1000ml de solución de hidróxido de potasio a una concentración aproximada de 0.1000 N, en forma grupal, dentro del laboratorio, respetando las normas de seguridad, utilizando el siguiente material y equipo: balanza granataria, matraz plástico, pizeta, espátula plástica, beaker plástico, embudo de cola, agitador y calculadora.2. Determinar la concentración normal de la solución de hidróxido de potasio preparada en el laboratorio, en forma grupal, respetando las normas de seguridad, utilizando el siguiente material: erlen meyer, bureta, balanza analítica, espátula, soporte vertical, vidrio de reloj, calculadora.

3. Preparar 1000 ml de solución de acido clorhídrico a una concentración aproximada de 0.1000 N, enforma grupal, dentro del laboratorio, respetando las normas de seguridad, utilizando el siguiente material y equipo: probeta, matraz, pizeta, espátula, beaker, embudo de cola, agitador y calculadora.

4. Determinar la concentración normal de la solución de acido clorhídrico preparada en el laboratorio, en forma grupal, respetando las normas de seguridad, utilizando el siguiente material: erlenmeyer, bureta, balanza analítica, espátula, soporte vertical, vidrio de reloj, calculadora.

Métodos de preparación de soluciones.
Existen dos métodos para preparar soluciones patrón:
* Método directo:
Se prepara generalmente disolviendo una cantidad exactamente pesada de soluto (patrón primario), de composición definida y conocida, se disuelve y se lleva a un volumen conocido a un matrazvolumétrico: la concentración se calcula a partir del peso y volumen conocidos.

* Método indirecto:
Consiste en preparar medidas aproximadas de volumen y peso, y después se normalizan determinados en volumen exacto de disolución necesario para valorar una cantidad exactamente pesada de un patrón primario.

Valoración:
Es el proceso de adición de un volumen medido de una disolución deconcentración conocida, para q reaccione con el constituyente buscado equivalente.

Punto final:
Es el cambio brusco de alguna propiedad del sistema reaccionante estimado por el un indicador.

Punto estequiometrico:
Es el punto en el cual la cantidad del analito es químicamente equivalente a la cantidad de valorante. (Punto de equivalencia).

Indicador acido base:
Son ácidos o bases muydébiles, cuyos iones tiene un color diferente que sus formas sin disociar. Los indicadores deben de escogerse en cada caso de forman que indiquen los cambios del punto final en las cercanías al terminar la reacción de neutralización.

Acidimetría:
Es determinar la cantidad de base en una muestra por valoración con un acido patrón.

Alcalimetría:
Es determinación de la cantidad de acido enuna muestra por valoración con una base patrón.

Nota practica:

hay que tener presente que el NAOH y KOH no son patrones primarios porque, la calidad de sustancias en el reactivo contienen carbonato, por reacción con el CO2 atmosférico y agua absorbida, las disoluciones de NAOH y KOH se deben estandarizar frente a un patrón primario. El ftalato acido de potasio es uno de los mas adecuados paraeste fin

fundamento teórico:
En todo laboratorio, tanto de investigaciones como en industrias, son de gran utilidad las soluciones valoradas de álcali como por ejemplo el NaOH , KOH o Ba(OH)2 , siendo las más empleadas las de NaOH.
Los hidróxidos de los metales alcalinos entre ellos el NaOH, por sus características químicas, en estado sólido son capaces de absorber CO2 y H2O de la...