Laboratorio Cinetica

ORGANIZACIÓN DE BACHILLERATO INTERNACIONAL
Programa del Diploma
Colegio San Ignacio de Recalde

Informe de Laboratorio N°7

Procesos Electroquímicos

Nombre del candidato:
Código de Candidato: 02624-003
Química - Nivel Medio
Convocatoria: Noviembre 2011

LIMA – PERÚ
2011

Introducción:
El presente diseño tiene como propósito la investigación de los procesos electroquímicos y laaplicación de ellos, más específicamente en el recubrimiento de los metales. En este experimento se pondrá a prueba particularmente un proceso químico llamado el cobreado electrolítico. Los procesos electroquímicos son los procesos que aprovechan la energía electroquímica para producir energía eléctrica. Las reacciones químicas de estos procesos ocurren en la interfase de un conductor eléctrico,o electrodo, y un conductor iónico o electrólito, que frecuentemente son soluciones diluidas.
Cuando estos procesos ocurren con la intervención de energía externa (fuente de poder), se da el nombre de electrólisis. El proceso de la electrólisis consiste en los siguientes pasos:
Procedimiento No 1
I. Pregunta de investigación: ¿Cómo afectará la adición de yoduro de potasio en diferentescantidades en la velocidad de descomposición del agua oxigenada?

1. Objetivo: Comparar la velocidad de reacción en cada prueba cuando diferentes cantidades de yoduro de potasio son añadidas a la solución de agua oxigenada.

2. Hipótesis: Cuánto más yoduro de potasio agreguemos, la velocidad de descomposición será mayor, generando mayor volumen de oxígeno, el cual se desprenderá,ocasionando pérdida de masa en las soluciones.
3. Variables:

* Variable independiente: Cantidad de yoduro de potasio. A medida de que añadamos una mayor cantidad de este catalizador se espera que la velocidad de reacción sea mayor. Esta será la variable independiente porque va ser la variable que nosotros cambiaremos para cada prueba para poder hallar la variable dependiente.
* Variabledependiente: El cambio de masa de las soluciones durante las reacciones. Mientras más veloz sea la reacción, más rápido se van a generar los productos. En este caso, la descomposición del agua oxigenada tiene como productos el agua y oxígeno es una reacción reversible, pues el agua y el oxígeno también pueden reaccionar para formar agua oxigenada. Sin embargo las reacciones reversibles necesitan de unsistema cerrado, y como la reacción va ocurrir en un vaso de precipitado (abierto) el oxígeno, al ser un gas, va a desprenderse, ocasionando la pérdida de masa en las soluciones. A partir del cambio de masa se obtendrá la segunda variable dependiente: la velocidad de la reacción. Para obtener esta variable simplemente dividimos el cambio de masa en cada prueba entre el tiempo (60 segundos).
*Variables controladas: La presión atmosférica y la temperatura serán variables que en teoría deberían ser las mismas para todas las pruebas, y por tal motivo no las tomaremos en cuenta.
II. Equipos y/o materiales y reactivos de laboratorio

Procedimiento No 1

Materiales | Incertidumbre |
Agua oxigenada 30% (H2O2) | * - |
Yoduro de Potasio (KI) | * - |
Agua destilada (H2O) |* - |
Espátula | * - |
Probeta de 50 ml | ±1,0 ml |
Balanza | ±0,01 ml |
Vaso de precipitado | ±0,1 ml |
Pipeta | ±0,1 ml |
Cronómetro | ±0,01 segundos |

Procedimiento:
1. Con la pipeta extraeremos 1 ml de agua oxigenada de 30%, y la colocaremos en una probeta.
2. Con agua destilada completaremos la solución hasta que llegue a 10 ml (es decir en teoría deberíamos usar9 ml de agua destilada).
3. Echamos la solución en el vaso de precipitado. Al haber mezclado el agua oxigenada de 30% con agua destilada, hemos diluido el agua oxigenada, obteniendo una solución menos concentrada (una solución más concentrada reaccionaría más violentamente y los datos serían muy imprecisos).
4. Pesamos la solución en la balanza.
5. Echamos 0,1 gramos de yoduro de...