Laboratorio De Acetonas
Páginas: 8 (1811 palabras)
Publicado: 17 de julio de 2011
Se realizo la síntesis de cetonas para obtener propanona, estudiar las propiedades físicas y químicas de las cetonas, y se determino el rendimiento porcentual de propanona.
Para lo cual se preparo el acetato alcalino anhidro, el mismo que se coloco en un tubo de pirolisis, conectado a un refrigerante; el producto se recogió en un baño de hielo y se realizo las pruebas que incluyeron:disolución, solubilidad, y la prueba del yodoformo.
Pudiendo comprobar que la cetona que se obtuvo, es soluble en agua, alcohol y además se utilizo como disolvente y en presencia de yoduro de potasio e hidróxido de sodio dio el yodoformo.
DESCRIPTORES: CETONAS/PROPIEDADES FISICAS/PROPIEDADES QUIMICAS/OBTENCION
CETONAS
1. OBJETIVOS
1.1 Sintetizar propanona a partir de la pirolisis del acetatode sodio y calcio
1.2 Estudiar las propiedades físicas y químicas de las cetonas
2. TEORIA
La función cetona es muy semejante en su estructura y propiedades a la función aldehído, pero mientas que esta última es una función primaria, la cetona es función secundaria por lo que procede de un alcohol secundario.
El grupo carbonilo que forma la función cetona se encuentra unido a dosátomos de carbono y su forma general e R-CO-R’ en donde R y R’ representan radicales que pueden ser iguales o diferentes.
Cuando los radicales unidos al carbonilo son iguales, las cetonas son simétricas caso contrario tiene cetonas mixtas.
La cetona común conocida como propanona o dimetil es un líquido incoloro, soluble en agua, alcohol y éter. En el laboratorio e industrialmente se obtiene apartir de acetato de sodio y calcio. El producto se trata con bisulfito de sodio apareciendo un compuesto cristalino poco soluble que con carbonato de sodio a su vez de acetona.
Las metil cetonas en presencia de yoduro de potasio e hidróxido de sodio dan el yodoformo.
En el espectro infrarrojo el doble enlace C = O de las cetonas alifáticas y de las cetonas cíclicas presentan bandas deabsorción en la región de 1700cm-1. En estado puro de absorción se desplaza a 1747-1714 cm-1. En general la presencia de otros grupos cercanos al C=O provocan al desplazamiento de las absorciones.
La propanona o acetona hoy constituye un producto de primera línea, muy utilizado como disolvente y como base para multitud de síntesis orgánica.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. SUSTANCIAS Y REACTIVOS3.1.1. Acetato de sodio (CH3COO)Na
3.1.2. Acetato de calcio (CH3COO)2Ca
3.1.3. Sln. bisulfito de sodio NaHSO3 (sol)
3.1.4. Metanal HCHO(sol)
3.1.5. Alcohol C2H5OH(l)
3.1.6. Éter (C2H5)2º(sol)
3.1.7. Agua destilada H2O (l)
3.1.8. Sln. Carbonato de sodio Na2CO3 (sol.)
3.1.9. Sln. Yoduro de potasio KI (sol.)
3.1.10. Sln. Hidróxido de potasio KOH (sol.)
3.1.11. Acetona C3H6O(l)
3.1.12. Cloruro de sodio NaCl (s)
3.2. MATERIALES Y EQUIPOS
3.2.1. Cuba hidroneumática
3.2.2. Refrigerante
3.2.3. Termómetro 200ºC (Ap = ±1ºC)
3.2.4. Pinza para refrigerante
3.2.5. Mechero Bunsen
3.2.6. Soporte universal
3.2.7. Tela de amianto
3.2.8. Aro de hierro
3.2.9. Embudo de vidrio
3.2.10. Pinza universal
3.2.11. Probeta de 10ml (Ap = ±1ml)
3.2.12. Baño de hielo3.2.13. Varilla de vidrio
3.2.14. Vaso de precipitación de 250 ml (Ap = ±50ml)
3.2.15. Balón de destilación
3.2.16. Tubo de pirolisis
3.2.17. Tapón de goma de un orificio
3.2.18. Tubo de desprendimiento 120º
3.2. 19. Mortero y pistilo
3.2.20. Matraz (Ap = ±25ml)
3.2.21. Papel filtro
3. PROCEDIMIENTO
3.3.1 Síntesis de acetona
3.3.1.1. Colocar 14g de acetato de sodio o calcio en uncaso de precipitación y calentarlo hasta obtener una sal anhidra de color gris. Durante este procedimiento agitar frecuentemente.
3.3.1.2. Esta sal se pone en el tubo de pirolisis colocado en posición casi horizontal y conectada a un refrigerante.
3.3.1.3. El calentamiento se lo realiza en forma uniforme por todo el tubo de pirolisis para evitar que los vapores condensados regresen a éste....
Para lo cual se preparo el acetato alcalino anhidro, el mismo que se coloco en un tubo de pirolisis, conectado a un refrigerante; el producto se recogió en un baño de hielo y se realizo las pruebas que incluyeron:disolución, solubilidad, y la prueba del yodoformo.
Pudiendo comprobar que la cetona que se obtuvo, es soluble en agua, alcohol y además se utilizo como disolvente y en presencia de yoduro de potasio e hidróxido de sodio dio el yodoformo.
DESCRIPTORES: CETONAS/PROPIEDADES FISICAS/PROPIEDADES QUIMICAS/OBTENCION
CETONAS
1. OBJETIVOS
1.1 Sintetizar propanona a partir de la pirolisis del acetatode sodio y calcio
1.2 Estudiar las propiedades físicas y químicas de las cetonas
2. TEORIA
La función cetona es muy semejante en su estructura y propiedades a la función aldehído, pero mientas que esta última es una función primaria, la cetona es función secundaria por lo que procede de un alcohol secundario.
El grupo carbonilo que forma la función cetona se encuentra unido a dosátomos de carbono y su forma general e R-CO-R’ en donde R y R’ representan radicales que pueden ser iguales o diferentes.
Cuando los radicales unidos al carbonilo son iguales, las cetonas son simétricas caso contrario tiene cetonas mixtas.
La cetona común conocida como propanona o dimetil es un líquido incoloro, soluble en agua, alcohol y éter. En el laboratorio e industrialmente se obtiene apartir de acetato de sodio y calcio. El producto se trata con bisulfito de sodio apareciendo un compuesto cristalino poco soluble que con carbonato de sodio a su vez de acetona.
Las metil cetonas en presencia de yoduro de potasio e hidróxido de sodio dan el yodoformo.
En el espectro infrarrojo el doble enlace C = O de las cetonas alifáticas y de las cetonas cíclicas presentan bandas deabsorción en la región de 1700cm-1. En estado puro de absorción se desplaza a 1747-1714 cm-1. En general la presencia de otros grupos cercanos al C=O provocan al desplazamiento de las absorciones.
La propanona o acetona hoy constituye un producto de primera línea, muy utilizado como disolvente y como base para multitud de síntesis orgánica.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. SUSTANCIAS Y REACTIVOS3.1.1. Acetato de sodio (CH3COO)Na
3.1.2. Acetato de calcio (CH3COO)2Ca
3.1.3. Sln. bisulfito de sodio NaHSO3 (sol)
3.1.4. Metanal HCHO(sol)
3.1.5. Alcohol C2H5OH(l)
3.1.6. Éter (C2H5)2º(sol)
3.1.7. Agua destilada H2O (l)
3.1.8. Sln. Carbonato de sodio Na2CO3 (sol.)
3.1.9. Sln. Yoduro de potasio KI (sol.)
3.1.10. Sln. Hidróxido de potasio KOH (sol.)
3.1.11. Acetona C3H6O(l)
3.1.12. Cloruro de sodio NaCl (s)
3.2. MATERIALES Y EQUIPOS
3.2.1. Cuba hidroneumática
3.2.2. Refrigerante
3.2.3. Termómetro 200ºC (Ap = ±1ºC)
3.2.4. Pinza para refrigerante
3.2.5. Mechero Bunsen
3.2.6. Soporte universal
3.2.7. Tela de amianto
3.2.8. Aro de hierro
3.2.9. Embudo de vidrio
3.2.10. Pinza universal
3.2.11. Probeta de 10ml (Ap = ±1ml)
3.2.12. Baño de hielo3.2.13. Varilla de vidrio
3.2.14. Vaso de precipitación de 250 ml (Ap = ±50ml)
3.2.15. Balón de destilación
3.2.16. Tubo de pirolisis
3.2.17. Tapón de goma de un orificio
3.2.18. Tubo de desprendimiento 120º
3.2. 19. Mortero y pistilo
3.2.20. Matraz (Ap = ±25ml)
3.2.21. Papel filtro
3. PROCEDIMIENTO
3.3.1 Síntesis de acetona
3.3.1.1. Colocar 14g de acetato de sodio o calcio en uncaso de precipitación y calentarlo hasta obtener una sal anhidra de color gris. Durante este procedimiento agitar frecuentemente.
3.3.1.2. Esta sal se pone en el tubo de pirolisis colocado en posición casi horizontal y conectada a un refrigerante.
3.3.1.3. El calentamiento se lo realiza en forma uniforme por todo el tubo de pirolisis para evitar que los vapores condensados regresen a éste....
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