Laboratorio de física ii

Área académica de ciencias básicas


Informe Nº 6
Presión de vapor saturado
FI-204B

Realizado por:
Machuca Zegarra, Martín


Profesores responsables de la práctica:
Altuna Díaz, Isaac Gabriel
Reyes Guerrero, Reynaldo Gregorino

PeriodoAcadémico: 2011-2
Fecha de realización de la práctica: 28/11/11
Fecha de presentación del informe: 05/12/11


Lima - Perú

1. Objetivo y fundamento teórico.

El objetivo de este experimento es obtener experimentalmente valores de la presión de vapor a distintas temperaturas para poder compararla con su relación (fórmula) teórica y hallar la constante de esta, asítambién comparar cada uno de estos valores con los valores reales (Tablas) y entonces poder encontrar un error para tener una idea de la efectividad de el método utilizado, para entender el procedimiento y realizar los cálculos es necesario tener en cuenta los siguientes aspectos teóricos:
Presión de Vapor Saturado

Para poder entender muchos fenómenos que suceden en la vida diaria hay que conocerlo que es la Presión de Vapor.
Para simplificar e ilustrar utilicemos el esquema que sigue:

En el dibujo se representa un recipiente cerrado, lleno parcialmente de un líquido (azul).
Este líquido como toda sustancia está constituido por moléculas (bolitas negras), que están en constante movimiento al azar en todas direcciones. Este movimiento errático, hace que se produzcan choques entreellas, de estos choques las moléculas intercambian energía, tal y como hacen las bolas de billar al chocar; algunas aceleran, mientras otras se frenan.
En este constante choque e intercambio de energía, algunas moléculas pueden alcanzar tal velocidad, que si están cerca de la superficie pueden saltar del líquido (bolitas rojas) al espacio cerrado exterior como gases.
A este proceso de conversiónlenta de los líquidos a gases se les llama evaporación.
A medida que más y más moléculas pasan al estado de vapor, la presión dentro del espacio cerrado sobre el líquido aumenta, este aumento no es indefinido, y hay un valor de presión para el cual por cada molécula que logra escapar del
Líquido necesariamente regresa una de las gaseosas a él, por lo que se establece un equilibrio y la presiónno sigue subiendo. Esta presión se conoce como Presión de Vapor Saturado.

La presión de vapor saturado depende de dos factores:
* La naturaleza del líquido
* La temperatura

Influencia de la naturaleza del líquido

El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea clara de su volatilidad, los líquidos más volátiles (éter, gasolina, acetona etc.) tienen una presiónde vapor saturado más alta, por lo que este tipo de líquidos, confinados en un recipiente cerrado, mantendrán a la misma temperatura, una presión mayor que otros menos volátiles. Eso explica por qué, a temperatura ambiente en verano, cuando destapamos un recipiente con gasolina, notamos que hay una presión considerable en el interior, mientras que si el líquido es por ejemplo; agua, cuya presiónde vapor saturado es más baja, apenas lo notamos cuando se destapa el recipiente.

Influencia de la temperatura

Del mismo modo, habremos notado que la presión de vapor de saturación crece con el aumento de la temperatura, de esta forma si colocamos un líquido poco volátil como el agua en un recipiente y lo calentamos, obtendremos el mismo efecto del punto anterior, es decir una presión notableal destaparlo.
La relación entre la temperatura y la presión de vapor saturado de las sustancias, no es una línea recta, en otras palabras, si se duplica la temperatura, no necesariamente se duplicará la presión, pero si se cumplirá siempre, que para cada valor de temperatura, habrá un valor fijo de presión de vapor saturado para cada líquido.
La explicación de este fenómeno puede se basa en...